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    【题目】某化学学习小组欲探究己烷的性质，用己烷进行下利实验：

    实验1：

    实验2：将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中。过一段时间，溶液颜色变浅，打开瓶盖瓶口出现白雾。

    实验3：根据下图的实验装置进行己烷催化裂化。

    请回答下列问题：

    （1）由实验1 知己烷的物理性质有______________；

    （2）实验2 中的橙色溶液逐渐变浅的原因是_______；

    A．己烷与溴发生发生取代反应 B．溴代己烷为无色物质

    C．液溴向外挥发浓度降低 D．己烷与液溴发生加成反应

    E．液溴与己烷分层，密度大的液溴在下层

    （3）试管C中看到的现象是____________________________，说明有_________生成；

    （4）试写出装置Ⅰ中发生有丙烷生成的裂化反应方程式：___________________________。

    【答案】己烷比水轻；难溶于水，可溶解溴AB酸性高锰酸钾的紫色褪去气态烯烃CH3(CH2)4CH3CH3CH2CH3﹢CH3CH=CH2

    【解析】

    (1)溴水和已烷混合后，下层几乎是无色的，且分液后得到橙色溶液，说明己烷比水轻、难溶于水、可溶解溴；(2)由于打开瓶盖瓶口出现白雾，这说明有溴化氢生成，由于已烷是烷烃，烷烃能与溴发生取代反应生成无色溴化烷和溴化氢，因此选AB；(3)已烷裂化有气态的烯烃生成，烯烃含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，即试管C中看到的现象是酸性高锰酸钾的紫色褪去；(4)在一定条件下，已烷裂化生成丙烷和丙烯，反应的方程式为 CH3(CH2)4CH3CH3CH2CH3﹢CH3CH=CH2。

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    A. 线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况

    B. 线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O

    C. 根据图象可计算a=6

    D. 原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3

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    A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q

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    C. 原子半径：T > Q > R

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    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

    A. 分子式为C8H8O2的芳香族化合物中属于羧酸的同分异构体有3种

    B. 麦芽糖的水解产物有两种,且互为同分异构体

    C. 等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的体积相同

    D. 分子式为C4H8Cl2且含有两个甲基的有机物有4种

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    【题目】为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )

    选项

    A

    B

    C

    D

    被提纯的物质

    水(煤油)

    氯乙烷(水)

    甲苯(水)

    乙醇(乙酸)

    除杂试剂

    —

    NaOH溶液

    —

    NaOH溶液

    分离方法

    分液

    蒸馏

    过滤

    分液

    A.AB.BC.CD.D

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    【题目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），溶液中A-、B-的 物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化悄况如图所示。

    下列说法正确的是（ ）

    A. 曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc（A-）的变化关系

    B.

    C. 溶液中水的电离程度：M>N

    D. N点对应的溶液中c（Na+）＞Q点对应的溶液中c（Na+）

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    【题目】等质量的两份锌粉a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下，其中正确的是(　　)

    A. B. C. D.

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    【题目】近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx等挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

    （1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：

    ①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1

    ②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1

    ③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1

    则CH4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g) △H＝____kJ·mol-1；该反应在____（高温，低温，任何温度）下可自发进行

    （2）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H< 0，在一定温度下的定容容器中，能说明上述平衡达到平衡状态的是：_____________。

    A. 混合气体的密度不再发生变化 B.混合气体的平均摩尔质量不再发生变化

    C. (SO2):(O2):(SO3)=2:1:2 D.混合气体的总物质的量不再发生变化

    （3）若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，测得容器内总压强与反应时间如下图所示。

    ①图中A点时，SO2的转化率为________。

    ②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率0(正)与A点的逆反应速率A(逆)的大小关系为0(正)_____A(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。

    ③图中B点的平衡常数Kp=______。(Kp=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

    （4）为了清除NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为____________。

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    【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

    A. 石墨电极上产生氢气

    B. 铜电极发生还原反应

    C. 铜电极接直流电源的负极

    D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

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