练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 蔗糖溶液不能导电，蔗糖溶液是非电解质

    B. 盐酸能导电的原因是溶液在通电作用下产生了自由移动的离子

    C. 酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，酒精是非电解质

    D. 氯化钠和硫酸都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电

    【答案】C

    【解析】

    A、非电解质为纯净物，蔗糖溶液为混合物，因此蔗糖溶液不属于非电解质，故A错误；

    B、盐酸能导电的原因是溶液中存在自由移动的离子，不需要通电，故B错误；

    C、根据非电解质的定义，酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，因此酒精为非电解质，故C正确；

    D、氯化钠为离子化合物，熔融状态能够导电，硫酸为共价化合物，熔融状态下不能导电，故D错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化，其中A是单质。

    （1）若C是淡黄色固体常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。则C作供氧剂时与CO2反应的化学方程式为_______________________；其中还原剂是________，氧化产物是___________，7.8g C参加反应时转移的电子数是___________。

    （2）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此写出A元素的原子结构示意图是______。请写出A用于焊接铁轨的化学方程式___________________________。请写出②的离子方程式_____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是一种放射性核素，可治疗多种皮肤病。下列有关该核素说法正确的是

    A. 的摩尔质量是32

    B. 和互称为同位素

    C. 1mol 含质子数约为32×6.02×1023

    D. 由质量数可以判断其在周期表的位置

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳是主要的温室气体，也是一种工业原料。将其固定及利用，有利于缓解温室效应带来的环境问题。

    （1）用二氧化碳合成甲醇。

    已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H1＝－484 kJ/mol

    2CH3OH(g) ＋3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) △H2＝－1348 kJ/mol

    在催化剂作用下，CO2（g）和H2（g）反应生成CH3OH（g）和H2O（g），该反应的热化学方程式是________。

    （2）用二氧化碳合成低密度聚乙烯（LDPE）。以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO2，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如下图所示。

    ① 过程Ⅰ~Ⅲ中碳元素均发生________反应（填“氧化”或“还原”）。

    ② CO2转化为LDPE的电极反应式是（补充完整并配平）________

    2n CO2 + □________ +□________= + □________。

    ③工业上生产1.4×104 kg 的LDPE，理论上需要标准状况下CO2的体积是______L。

    （3）用二氧化碳与环氧丙烷()反应合成可降解塑料PPC，同时也能生成副产物CPC，其化学反应过程中的能量变化如下图所示；在不同温度和压强下，PPC的选择性（产物中PPC的质量与产物总质量的比值）和总产率（产物总质量与反应物投料总质量的比值）如下表所示。

    ①通过表中数据ⅰ、ⅱ、ⅲ可以得出的结论是________；在25℃时，实际生产中选择反应压强为1.5MPa，而不是2.0MPa，理由是________。

    ②通过表中数据ⅱ、ⅳ、ⅴ可知温度升高会使PPC的选择性下降，结合上图说明其原因可能是______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】需要加入氧化剂才能实现下列转化的是（ ）
    A.Cl2→Cl﹣
    B.H+→H2
    C.MnO2→Mn2+
    D.Zn→Zn2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．日常生活中炒过菜的铁锅未及时洗净，不久会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

    ①铁锅的锈蚀主要是形成了_____________填（“原电池”或“电解池”)，发生__________腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。

    ②写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式： _______________________________

    II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸、导线等为原材料，实现了通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。请在框图空白处画出能够实现这一反应的电化学装置图，并在图中进行必要的标注。_______________________

    ②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，而铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：_______________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某些金属离子形成相应氢氧化物时的相关PH值见下表：

    难溶物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    0.1mol/L的金属离子

    开始沉淀时PH值

    4.8

    1.9

    3.4

    9.1

    完全沉淀（C≦10-5）时PH值

    6.7

    3.2

    4.7

    11.2

    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到较纯的CuCl2·2H2O晶体，可加入______________，调节溶液PH 值至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。过滤后，将所得滤液经过(填简要实验操作) __________、_________，可得CuCl2·2H2O晶体。

    （2）若在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，其原因是______________________________________(用化学方程式表示)。则由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是__________________________。(填写简要的实验步骤或操作)

    （3）某学习小组用一定浓度的NaOH溶液作为上述某些金属离子分离时的PH控制试剂，为此需准确滴定其浓度，现用已知浓度0.200 mol/L的标准盐酸进行滴定。请回答：

    ①取0.200 mol/L的标准盐酸来滴定时，以下操作引起NaOH浓度偏小的是______

    A．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定后气泡消失

    B．指示剂变色即停止滴定，溶液又很快(半分钟内)恢复原色

    C．滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视，其余操作正常

    D．取用碱液前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未风干，其余操作正常

    ②小组中有同学用另一方法计算出了所用NaOH溶液浓度：取100.00 ml 待测NaOH溶液，向内加入0.200 mol/L的标准盐酸50.00 ml，充分反应后，向所得溶液中加入足量铁粉，收集到标准状况下的气体67.2 ml，则该同学所测得原NaOH溶液在常温下的PH值为____________ (结果保留1位小数，已知lg2＝0.3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关钠的叙述正确的是（ ）

    ①钠在空气中燃烧生成氧化钠 ②金属钠可以保存在煤油中

    ③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 ④金属钠有强还原性

    ⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价

    A.①②④B.②③⑤C.①④⑤D.②④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】判断AB2型分子是极性分子的主要依据是(　　)

    A. 分子中存在离子键 B. 分子中存在极性键

    C. 分子为直线形 D. 分子为非直线形

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案