已知:A.B.C.D.E.F是中学化学教树中六种常见的物质.它们之间有如图所示的相互转化关系(反应条件及部分产物未标出)．请回答下列问题:(1)若A.D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质.F是一种强碱.则反应③的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．物质D久置于潮湿空气中易变成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：A、B、C、D、E、F是中学化学教树中六种常见的物质，它们之间有如图所示的相互转化关系（反应条件及部分产物未标出）．

请回答下列问题：
（1）若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，则反应③的离子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
物质D久置于潮湿空气中易变成红棕色粉末B，试写出反应①的化学方程式

2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃

2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃

．
（2）若A、B、D均是有机物，其中A、B是家庭厨房中常用调味品的主要成分，且B的相对分子质量比A大14，E是密度最小的气体，则F为

钠

（填名称），反应①的化学方程式为

C₂H₅OH+CH₃COOH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

C₂H₅OH+CH₃COOH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．

分析：（1）若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，由A与强碱反应可知A为金属Al，物质D久置于潮湿空气中易变成红棕色粉末B，B为Fe₂O₃，D为Fe，由A+B→C+D可知，C为Al₂O₃，由反应②Al₂O₃

强碱F

E，反应③Al

强碱F

E可知，E为偏铝酸盐；
（2）若A、B、D均是有机物，其中A、B是家庭厨房中常用调味品的主要成分，且B的相对分子质量比A大14，A为C₂H₅OH，B为CH₃COOH，E是密度最小的气体，E为H₂，由转化关系由A+B→C+D可知，D为CH₃COOCH₂CH₃，C为H₂O，由反应②H₂O

H₂，反应③C₂H₅OH

H₂可知，F为Na．

解答：解：（1）若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，由A与强碱反应可知A为金属Al，物质D久置于潮湿空气中易变成红棕色粉末B，B为Fe₂O₃，D为Fe，由A+B→C+D可知，C为Al₂O₃，由反应②Al₂O₃

强碱F

E，反应③Al

强碱F

E可知，E为偏铝酸盐；
反应③是铝与强碱反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
反应①是铝与氧化铁在高温的条件下反应生成铁与氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃；
（2）若A、B、D均是有机物，其中A、B是家庭厨房中常用调味品的主要成分，且B的相对分子质量比A大14，A为C₂H₅OH，B为CH₃COOH，E是密度最小的气体，E为H₂，由转化关系由A+B→C+D可知，D为CH₃COOCH₂CH₃，C为H₂O，由反应②H₂O

H₂，反应③C₂H₅OH

H₂可知，F为Na，反应①的化学方程式为：C₂H₅OH+CH₃COOH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案为：钠；C₂H₅OH+CH₃COOH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

点评：本题以框图题的形式考查Al、Fe等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、醇与羧酸的性质、化学用语的书写等，难度不大，注意基础知识的熟练掌握．

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（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为

Na＜Al＜Si＜N

．（用元素符号表示）
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点

高

（填高或低），理由是

NaCl为离子晶体而SiCl₄为分子晶体

．
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是

平面正三角形

．
（4）F的核外电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹）

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．
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（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为

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．

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、D

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；
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．

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请回答下列问题：
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．
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．
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．
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．
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Cu+H₂O

H₂+CuO

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Cu+H₂O

．
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．
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．

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③第一电离能：B＞A＞D
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；
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杂化，且一个分子中有

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；
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．

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