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    下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

                            

    A．蒸馏、蒸发、分液、过滤              B．蒸馏、过滤、分液、蒸发

    C．分液、过滤、蒸馏、蒸发              D．过滤、蒸发、分液、蒸馏


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：

    （1）5种化合物分别是V　　　　、W　　　　、X　　　　、Y　　　　、Z　　　　：（填化学式）

    （2）由上述5种化合物中某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　　　　　　　　　　　：

    （3）V的电子式是　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，前三种元素原子的电子层数相同，Y、W元素原子的最外电子层上电子数目相同，表中给出了它们的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是

    元素

    X

    Y

    Z

    W

    原子半径(nm)

    0.152

    R1

    R2

    0.11

    A.R1＞R2＞0.11

    B．0.152＜R1＜R2

    C．0.152＞R1＞R2

    D．电子层数越多，原子半径越大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下有关元素性质的说法不正确的是

    A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①

    B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4，第一电离能最大的是③

    C．①Na、K、Rb　②O、S、Se　③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③

    D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。

    (1)比较两实验装置，图2所示装置的优点是：

    ①能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；

    ②___________________________________________。

    (2)能说明有SO2气体产生的实验现象是_________________________________________________。

    (3)反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：

    Ⅰ：只含有Fe3＋；Ⅱ：只含有Fe2＋；Ⅲ：既有Fe3＋又有Fe2＋。

    为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空白：

    A．稀盐酸溶液　　　　　　　 B．稀硫酸溶液

    C．KSCN溶液                D．KMnO4溶液

    E．NaOH溶液                F．淀粉KI溶液

    G．H2O2溶液

    验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的________(填试剂序号，下同)，振荡，再滴加少量的________，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。

    验证Ⅲ：步骤1.取试样，滴加少量的________(填试剂序号)，溶液的颜色变________色则试样中含有Fe3＋，发生反应的离子方程式为_______________________________。

    步骤2.再取适量的试样滴加到少量的________(填试剂序号)，溶液的颜色变为________色，则试样中含有Fe2＋。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由下列实验事实得出结论不正确的是(    )

    A．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性

    B．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性

    C．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性

    D．SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是

    A．制取少量      B．  制取少量NO2         C．比较MnO2、Cl2、       D．探究NH4HCO3

    蒸馏水                                  I2的氧化性              的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     两种气态烃组成的混合气体共0.1mol，完全燃烧后得到标准状况下的3.584L二氧化碳和3.6g的水，下列说法不正确的是                                          （   ）

    A一定有甲烷    B不一定有乙烯    C 一定无乙烷         D 一定有乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

    一种工业合成氨的简式流程图如下：

    (1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

    (2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

    ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

    ΔH＝＋206.4  kJ·mol－1

    ②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

    对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。

    a．升高温度　b．增大水蒸气浓度　c．加入催化剂　d．降低压强

    利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为____________。

    (3)图(a)表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：____________。

    (4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。

    　

    (a)　　　　　　　　　(b)

    (5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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