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    如表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：

    族
    周期    		ⅠA0
    1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2①②
    3③④⑤⑥
    请按要求回答下列问题．
    （1）以上六种元素中金属性最强的元素是
     
    （填元素符号）
    （2）元素⑥的原子结构示意图是
     

    （3）第三周期中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
     
    （填化学式）
    （4）①、②两元素中，原子半径较大的是
     
    （填元素符号）
    （5）元素④的单质与盐酸反应的化学方程式为
     

    （6）某元素的氧化物是导致温室效应的主要物质，该氧化物的化学式为
     

    （7）元素②的氢化物为碱性气体，该气体的化学式为
     
    ，往该气体的水溶液中滴入酚酞，溶液显
     
    （填“蓝色”或“红色”）．
    （8）③与⑤形成化合物的化学式
     
    ，在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据元素周期表中元素的分布，可以知道①是C，②是N，③是Na，④是Al，⑤是S，⑥是Cl，
    （1）根据金属性的递变规律判断；
    （2）⑥是Cl，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7；
    （3）第三周期中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素的金属性最强；
    （4）同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；
    （5）④是Al，与盐酸反应生成氯化铝和氢气；
    （6）二氧化碳是导致温室效应的气体；
    （7）元素②的氢化物为碱性气体，应为氨气，溶液呈碱性；
    （8）钠和水反应生产氢氧化钠和氢气，与硫生成硫化钠．
    解答： 解：根据元素周期表中元素的分布，可以知道①是C，②是N，③是Na，④是Al，⑤是S，⑥是Cl，
    （1）元素周期表中，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，从左到右金属性逐渐减小，可知Na的金属性最强，故答案为：Na；
    （2）⑥是Cl，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为，故答案为：；
    （3）第三周期中，Na的金属性最强，则对应的最高价氧化物对应的水化物碱性最强，故答案为：NaOH；
    （4）同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，则C与N相比较，C的原子半径较大，故答案为：C；
    （5）④是Al，与盐酸反应生成氯化铝和氢气，方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，故答案为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
    （6）二氧化碳是导致温室效应的气体，化学式为CO2，故答案为：CO2；
    （7）元素②的氢化物为碱性气体，应为氨气，即NH3，溶液呈碱性，滴加酚酞溶液变红色，故答案为：NH3；红色；
    （8）③与⑤形成化合物的化学式为Na2S，钠和水反应生产氢氧化钠和氢气，方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
    故答案为：Na2S；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确元素在周期表中的位置是解答的关键，熟悉氢化物、最高价氧化物及化学键等即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    mol?L-1．     
    （2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为
     
     mol?L-1．

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    （判断正误）

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    ．

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    和
     
    ．
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    ．
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    ．

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