现有A.B.C.D.E.F六种短周期元素.原子序数依次增大．已知:A的一种同位素原子核内不含中子.元素B的一种同素异形体是自然界中硬度最大的单质.D3可以吸收来自太阳的大部分紫外线.E元素是第三周期原子半径最大的元素.D和F可以形成FD2.FD3两种化合物．回答下列问题:(1)D.E均可与A 按原子个数1:1形成化合物.其电子式分别为: 和．(2)C的最高价氧化物的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知：A的一种同位素原子核内不含中子，元素B的一种同素异形体是自然界中硬度最大的单质，D₃可以吸收来自太阳的大部分紫外线，E元素是第三周期原子半径最大的元素，D和F可以形成FD₂、FD₃两种化合物．回答下列问题：
（1）D、E均可与A 按原子个数1：1形成化合物，其电子式分别为：

和

．
（2）C的最高价氧化物的水化物的化学式是：

．该物质的稀溶液与铜反应的化学方程式为：

（3）D、E、F三种元素能形成两种盐M、N，其中M的稀溶液呈碱性，请用离子方程式解释呈碱性的原因：

．
（4）C₂ A₄常用作火箭发射的燃料，8g气态C₂ A₄ 完全燃烧生成气态水和一种无色无毒的气体，同时放出133.5KJ的热量，该反应的热化学方程式为：

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A的一种同位素原子核内不含中子，则A为H元素，元素B的一种同素异形体是自然界中硬度最大的单质，则B为C元素，D₃可以吸收来自太阳的大部分紫外线，则D为O元素，C为N元素，E元素是第三周期原子半径最大的元素，则E为Na元素，D和F可以形成FD₂、FD₃两种化合物，则F为S元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A的一种同位素原子核内不含中子，则A为H元素，元素B的一种同素异形体是自然界中硬度最大的单质，则B为C元素，D₃可以吸收来自太阳的大部分紫外线，则D为O元素，C为N元素，E元素是第三周期原子半径最大的元素，则E为Na元素，D和F可以形成FD₂、FD₃两种化合物，则F为S元素，
（1）A、E均与D按原子个数1：1形成化合物分别为H₂O₂，Na₂O₂，电子式分别为

，

，
故答案为：

；

；
（2）C的最高价氧化物的水化物的化学式是HNO₃，稀硝酸与铜反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑，
故答案为：HNO₃；3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑；
（3）D、E、F三种元素能形成两种盐M、N，其中M的稀溶液呈碱性，则M为Na₂SO₃，Na₂SO₃水解使溶液呈碱性，水解离子方程式为SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，
故答案为：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-；
（4）N₂H₄常用作火箭发射的燃料，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染，生成氮气与液态水，8g气态N₂H₄与O₂完全反应生成两种气体时放出热量133.5kJ，则1molN₂H₄反应放出的热量为133.5kJ×4=534kJ，则该反应的热化学方程式为：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534 kJ?mol^-1，
故答案为：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534 kJ?mol^-1．

点评：本题以元素推断为载体，考查电子式书写、化学方程式的书写、水解反应和热化学方程式的书写等，难度中等，推断元素是解题关键．

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