有下列4种燃料电池的工作原理示意图.其中正极反应的产物为水的是( ) A.固化氧化物B.碱性氢氧化物电池C.质子交换膜D.熔融盐题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是（　　）

A、

固化氧化物

B、

碱性氢氧化物电池

C、

质子交换膜

D、

熔融盐

考点：化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：原电池中，阳离子向正极移动，正极上得到电子，燃料电池的正极上是氧气发生得电子的还原反应，根据电解质环境可以确定电极产物，结合正极的反应产物为水来解答．

解答： 解：A．在该固体氧化物燃料电池中，电解质中存在O^2-，正极上O₂+4e^-=2O^2-，故A错误；
B．碱性燃料电池中，正极上发生O₂+2H₂0+4e^-=4OH^-，故B错误；
C．质子交换膜燃料电池，正极上发生4H⁺+O₂+4e^-=2H₂0，故C正确；
D．熔融盐燃料电池中，正极反应是2CO₂+O₂+4e^-=2CO₃^2-，故D错误；
故选C．

点评：本题考查燃料电池，明确原电池的工作原理是解答本题的关键，注意电解质及电极反应，题目难度不大．

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下列离子方程式正确的是（　　）

A、过量CO₂通入NaOH溶液中：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O

B、NaHCO₃溶液中滴加少量Ca（OH）₂溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O

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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知：A的一种同位素原子核内不含中子，元素B的一种同素异形体是自然界中硬度最大的单质，D₃可以吸收来自太阳的大部分紫外线，E元素是第三周期原子半径最大的元素，D和F可以形成FD₂、FD₃两种化合物．回答下列问题：
（1）D、E均可与A 按原子个数1：1形成化合物，其电子式分别为：

和

．
（2）C的最高价氧化物的水化物的化学式是：

．该物质的稀溶液与铜反应的化学方程式为：

（3）D、E、F三种元素能形成两种盐M、N，其中M的稀溶液呈碱性，请用离子方程式解释呈碱性的原因：

．
（4）C₂ A₄常用作火箭发射的燃料，8g气态C₂ A₄ 完全燃烧生成气态水和一种无色无毒的气体，同时放出133.5KJ的热量，该反应的热化学方程式为：

．

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镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及其镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛．
（1）Mg₂Ni是一种储氢合金，已知：
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Mg₂Ni（s）+2MgH₂（s）=2Mg（s）+Mg₂NiH₄（s）△H₃
则△H₃=

kJ?mol^-1．
（2）工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl₂?6H₂O转化为MgCl₂?NH₄Cl?nNH₃（铵镁复盐），然后在脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为

．
（3）储氢材料Mg（AlH₄）₂在110-200°C的反应为：Mg（AlH₄）₂=MgH₂+2A1+3H₂↑每生成27gAl转移电子的物质的量为

．
（4）工业上用MgC₂O₄?2H₂O热分解制超细MgO，其热分解曲线如图．图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为

．
（5）以CO₂为原料还可以合成多种物质．
①工业上尿素[CO（NH₂）₂]由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为

．当氨碳比

n(NH3)

n(CO2)

=3，达平衡时CO₂的转化率为60%，则NH₃的平衡转化率为：

．
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO₂在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为

．

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