Question

将19.2g的铜溶于足量某浓度的硝酸溶液中，产生的气体（只含有NO、NO₂）的标准状况下的体积为11.2L，则参加反应的硝酸的物质的量为（　　）

• A、0.6mol
• B、0.8mol
• C、1.2mol
• D、1.1mol

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算

专题：

分析：Cu与硝酸的反应中，硝酸作酸及氧化剂的作用，n（气体）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，结合N原子守恒计算．

解答： 解：n（气体）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，
Cu与硝酸的反应中，硝酸作酸及氧化剂的作用，
由N原子守恒可知，n（硝酸）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（气体）=2×0.3mol+0.5mol=1.1mol，
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握硝酸的作用及N原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．