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    认真观察实验现象是获得正确结论的关键，分析物质的性质可以帮助我们预测化学实验的现象．已知金属钠的密度为0.97 g·cm－3，熔点为97.81℃，金属活动性强，与水反应剧烈，生成氢氧化钠和氢气．若将金属钠投入到滴有酚酞的水中，请预测可能观察到的实验现象________．

    答案：
    解析：

    　　答案：①钠浮在水面上；②钠在水面上转动；③发出响声；④有气泡产生；⑤溶液变为红色

    　　解析：Na的密度比水小；与水反应的方程式为：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，有碱生成和可燃性气体H2生成．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某品牌消毒液包装说明中的部分内容摘录如下：
    主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用．切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品．本品须密封，置阴凉暗处保存．
    （一）从以上材料获得的信息有：
    （1）该消毒液的酸碱性：
    碱性
    碱性
    ，原因是（用离子方程式表示）
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ．
    （2）该消毒液可能具有的化学性质是
    氧化
    氧化
    性和
    漂白
    漂白
    性（任意写出两种）．
    （3）写出其中一种因素引起该消毒液失效涉及的化学反应方程式
    2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
    2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
    ．
    （二）对该消毒液提出探究的问题：它对碳钢制品是否有腐蚀作用？
    （三）方案设计与探究实施
    用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间．观察到的现象，假设：①．有明显现象；②．无明显现象．
    （4）基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是
    铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体）
    铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体）
    ．
    （5）基于假设②，结论是可能被腐蚀，但现象不明显，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：
    用试管取出少量浸泡液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液
    用试管取出少量浸泡液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸的反应生成FeCl2还是FeCl3”．请你参与探究并回答有关问题：
    （1）一位同学向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+．
    ①可观察到实验现象是
    产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红棕色沉淀
    产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红棕色沉淀
    ，
    ②反应过程中发生反应的化学方程式是
    FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    ．
    （2）另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈现血红色，但当滴加过量新制氯水时，却发现红色褪去．为了弄清溶液红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
    ①铁有一种化合物称为铁酸盐（含有FeO42-）．
    ②SCN-的电子式为．
    ③氯水具有很强的氧化性．
    于是同学们提出两种假设，
    ①第一种假设是：Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-，请写出该离子反应方程式
    2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
    2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
    ．
    ②第二种假设是：
    SCN-被Cl2氧化
    SCN-被Cl2氧化
    ，
    II．某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．请填写下列空白：

    （1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：
    2FeTiO3+6C+7Cl2
     电解 
    .
     
    2FeCl3+2TiCl4+6CO
    2FeTiO3+6C+7Cl2
     电解 
    .
     
    2FeCl3+2TiCl4+6CO
    ．
    （2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    ①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将
    向逆反应方向进行
    向逆反应方向进行
    （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
    ②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2t甲醇，至少需额外补充H2
    1.0
    1.0
    t．
    （3）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜，在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g．
    ①请写出燃料电池中的负极反应式：
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    ．
    ②燃料电池正极消耗空气的体积是
    2.8L
    2.8L
    （标况，空气中O2体积分数以20%计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组需制备22.4 L SO2气体（标准状况），他们依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓）====ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0 g锌粒与98%的浓硫酸（ρ=1.84 g/cm3)110 mL充分反应，待锌粒全部溶解后，收集所得气体X。经测定其中含有气体杂质。

    （1）化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是_________________（填分子式）。产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）_________________。

    （2)为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行认真探究。

    ①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是__________________________________。

    ②A中加入的试剂可能是____________，作用是__________________________________。

    B中加入的试剂可能是____________，作用是____________________________________。

    ③证实气体X中混有较多杂质气体，应观察到C中的实验现象是____________________，D中最好选择的试剂是_________________。

    （3）假定气体在吸收过程中吸收完全，对上述装置略加改进，可以粗略测定气体X中SO2的体积分数。改进时可选用的下列仪器为_________________（填代号）。

    a.导管  b.水槽  c.广口瓶  d.容量瓶  e.量筒  f.单孔塞  g.双孔塞

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市海淀区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。

    向2支盛有1 mL 1 mol·L-1 的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：

    实验序号

    加入试剂

    实验现象

    Ⅰ

    4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液

    沉淀溶解

    Ⅱ

    4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液

    沉淀溶解

     

    （1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程              。

    （2）测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因            。

    （3）甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是          。

    （4）同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH- ，进而使沉淀溶解；二是             。

    （5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。

    ①实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是            。

    ③乙同学这样配制混合溶液的理由是            。

     

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