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    20．（1）下列有关微粒间作用力的说法正确的是A、C
    A．配位键的强度有大有小，所以有的配合物很稳定，有的很不稳定
    B．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键
    C．壁虎能在光滑的墙壁上行走是因为壁虎脚底的细毛与物体表面的分子产生分子间作用力
    D．互为手性异构本的分子具有完全相同的组成和原子排列，所以生产手性药物时无需分离手性异构体
    （2）判断下列哪个模型（图1）代表金属晶体锌的堆积方式乙．

    （3）第四周期未成对电子数最多的P区元素的元素符号是As，核外电子占据18个原子轨道．
    （4）碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图2．碳原子的杂化方式有sp3、sp2，分子中σ键与π键之比为10：1．
    （5）比较NH2-和NH3的键角∠HNH的大小：NH2-＜NH3（填“＞”“=”“＜”），请用价层电子对互斥规解释：NH2-中N原子孤电子对数为2，NH3中N原子孤电子对数为1，孤电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，孤对电子数前者多，排斥作用强，所以前者键角小．
    （6）SO32-中硫原子的价层电子对互斥模型是三角锥形；写出一种与SO32-互为等电子体的分子PCl3（或NF3，NCl3合理即可）．
    （7）SiC晶胞与金刚石晶胞相似，设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为$\frac{2π（{b}^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}×100%$．

    分析 （1）A．配位键是一种特殊的共价键，它的特点在于共用的一对电子出自同一原子，而另一个原子有空轨道；
    B．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键
    C．壁虎能在光滑的墙壁上行走是因为壁虎脚底的细毛与物体表面的分子产生分子间作用力
    D．互为手性异构本的分子具有完全相同的组成和原子排列，所以生产手性药物时无需分离手性异构体
    （2）甲为简单立方堆积、乙为六方最密堆积、丙为面心立方堆积、丁为体心立方最密堆积；
    （3）第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，2个电子占据1个原子轨道，4p3上三个电子分占3个，据此解答；
    （4）该分子C-O中C原子价层电子对个数是4且不含孤电子对、C=O中C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化方式；双键中含有一个σ键、一个π键，单键都是σ键；
    （5）根据孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力来分析；
    （6）根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答；具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体；
    （7）根据均摊法计算晶胞中C、Si原子数目，进而计算晶胞中含有C、Si原子总体积，计算晶胞的体积，晶胞的空间利用率=$\frac{晶胞中C、Si原子总体积}{晶胞体积}$×100%．

    解答 解：（1）A．共价键的强度有大有小，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配位键，配位键属于共价键，所以有的配合物很稳定，有的很不稳定，故A正确；
    B．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键
    C．壁虎能在光滑的墙壁上行走是因为壁虎脚底的细毛与物体表面的分子产生分子间作用力
    D．互为手性异构本的分子具有完全相同的组成和原子排列，所以生产手性药物时无需分离手性异构体
    故答案为：A、C； 
    （2）金属晶体锌的堆积方式属于六方最密堆积，属于镁、锌、钛型，为图示乙的堆积方式，
    故答案为：乙；
    （3）第四周期元素中，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，第四周期未成对电子数最多的P区元素为砷，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，元素符号为As，2个电子占据1个原子轨道，4p3上三个电子分占3个，所以核外电子占据18个原子轨道，
    故答案为：As；18；
    （4）该分子C-O中C原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，C原子为sp3杂化；C=O中C原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，C原子杂化方式为sp2，双键中含有一个σ键、一个π键，单键都是σ键，所以该分子中含有10个σ键、1个π键，所以分子中σ键与π键个数之比为10：1，
    故答案为：sp3、sp2；10：1；
    （5）孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，NH2-中N原子孤对电子数为2，NH3中N原子孤对电子数为1，孤对电子数前者多，排斥作用强，所以前者键角小，
    故答案为：＜；NH2-中N原子孤电子对数为2，NH3中N原子孤电子对数为1，孤电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，孤对电子数前者多，排斥作用强，所以前者键角小；
    （6）SO32-中心原子S原子孤电子对数=$\frac{6+2-3×2}{2}$=1，所以价层电子对数=3+1=4，故S原子采取sp3杂化，VSEPR构型为正四面体，含一对孤对电子，为三角锥形，等电子体，即微粒中所含原子、价电子数相等，1molSO32-中含4mol原子，含26mol价电子的分子有PCl3（或NF3，NCl3合理即可），
    故答案为：三角锥形；PCl3（或NF3，NCl3合理即可）；
    （7）根据均摊法计算晶胞中C原子数目=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4、Si原子数目=4，晶胞边长为a cm，则晶胞体积为a3cm3，碳原子直径为b cm，则晶胞中C原子总体积=4×$\frac{4}{3}$×π×（ $\frac{1}{2}$b）3cm3=$\frac{2}{3}$πb3cm3，硅原子直径为c cm，则晶胞中Si原子总体积=4×$\frac{4}{3}$×π×（ $\frac{1}{2}$c）3cm3=$\frac{2}{3}$πc3cm3，故晶胞中C、Si原子总体积=$\frac{2}{3}$πb3cm3+$\frac{2}{3}$πc3cm3=$\frac{2}{3}$π（b3+c3）cm3，故晶胞的空间利用率=$\frac{\frac{2}{3}π（{b}^{3}+{c}^{3}）}{{a}^{3}}$×100%=$\frac{2π（{b}^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}×100%$，
    故答案为：$\frac{2π（{b}^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}×100%$．

    点评 本题是对物质结构的考查，涉及化学键、氢键、核外电子排布规律、杂化轨道、晶胞计算等，（7）根据均摊法计算晶胞是该题难点，需要学生具有一定的空间想象与数学计算能力，题目难度中等．

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    15．如图原电池的电池反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该原电池及电解质溶液可能是（　　）
    XY电解质溶液
    AZnCuZnCl2溶液
    BCuZn稀H2SO4
    CCuZnCuSO4溶液
    DZnZnCuSO4溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    11．图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

    （1）画出元素F的原子结构示意图．
    （2）从上述元素中选取两种元素形成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的电子式为．
    （3）这些元素中，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的化合物分子式为HClO4．
    （4）C、D、G对应的简单离子半径由小到大的顺序是Na+＜O2-＜S2-．（用离子符号回答）
    （5）某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：
    ①溶液a和溶液b分别为硝酸，饱和NaHCO3溶液．
    ②溶液c中的离子反应方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
    ③请从原子结构的角度解释非金属性B＞A的原因碳和氮元素处于同一周期，氮原子的核电荷数大于碳原子，原子半径较碳原子小，氮原子核对最外层电子的吸引力更大，得电子能力更强
    （6）将1mol D2C2投入200mL 3mol/L EH3溶液中，
    ①转移电子的物质的量为1mol．
    ②用一个化学反应方程式表示该反应10Na2O2+6H2O+6AlCl3=2NaAlO2+4Al（OH）3↓+18NaCl+5O2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列鉴别方法不可行的是（　　）
    A．用水鉴别乙醇、苯和四氯化碳
    B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、己烯和己烷
    C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
    D．用燃烧法鉴别甲烷、乙烯和乙炔

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    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol氢为2 gB．H2O的摩尔质量为18 g
    C．44 g CO2的体积为22.4 LD．9.8 g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子

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    5．芳香族化合物G（C13H18O2）是一种香料，其合成路线如图所示：

    已知：①A分子核磁共振氢谱只有2种峰
    ②R-CH=CH2$→_{H_{2}O_{2}/OH-}^{B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
    ③RCHO+R′CH2CHO$→_{△}^{稀NaOH}$+H2O
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为（CH3）2C=CH2．
    （2）K的名称为苯甲醛．
    （3）L分子中所含官能团的名称是碳碳双键、醛基．
    （4）“E+F→G”反应的化学方程式为．
    （5）F的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应的芳香族化合物共有22种，其中核磁共振氢谱只有4种峰的分子的结构简式为或（任写一种）．
    （6）依题中信息，在括号中写出以甲苯和丙烯为原料制备     流程的部分信息．

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    12．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）
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