练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．如图原电池的电池反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该原电池及电解质溶液可能是（　　）
    XY电解质溶液
    AZnCuZnCl2溶液
    BCuZn稀H2SO4
    CCuZnCuSO4溶液
    DZnZnCuSO4溶液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，失电子化合价升高的Zn作负极，不如Zn活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐作电解质，据此分析解答．

    解答 解：根据Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，失电子化合价升高的Zn作负极，不如Zn活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐作电解质，AB电解质都不是可溶性铜盐，D中两个电极相同，所以符合条件的只有C选项，故选C．

    点评 本题考查原电池设计，为高频考点，明确正负极材料及电解质判断方法是解本题关键，知道得失电子与电极的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列元素非金属最强的是（　　）
    A．SB．OC．SiD．P

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．将氯气通入氢氧化钡溶液中：Cl2+2 OH-=H2O+Cl-+ClO-
    B．贝壳溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    C．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
    D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH -+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Fe与盐酸反应               2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．碳酸钙与醋酸反应           CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
    C．氯气与H2O反应             Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-
    D．过量的CO2与Ca（ClO）2溶液反应：CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为：v1、v2、v3（mol•L-1•s-1），且v1、v2、v3之间有如下关系：v2=3v1，v3=2v1，则此反应的化学方程式表示为A+3B 2C．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如图：

    已知部分阳离子以氧氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表．
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.04.4
    回答下列问题：
    （1）加入过量废铁屑的目的是使铁离子充分被还原为亚铁离子，同时防止亚铁离子被空气中氧气氧化（用离子方程式表示）；加入少量NaHCO3的目的是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；该工艺中“搅拌”的作用是使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行；
    （2）反应Ⅱ中的离子方程式为Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O，该流程中可以循环、回收利用的物质是NO；
    （3）生产碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是碱式硫酸铁受热易分解；
    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-，为检测所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂A．（填写字母）
    A．酸性KMnO4溶液　　　　　　B．KSCN溶液C．氯水　　　　 　 D．NaOH溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．下列除杂方法可行的是AD
    选项物质（括号内为杂质）除杂试剂
    ACO（CO2）通入过量澄清石灰水
    BCaCl2溶液（HCl）加适量Ba（OH）2溶液
    CHNO3溶液（H2SO4）加适量BaCl2溶液、过滤
    DNaOH溶液（Na2CO3）加适量Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液、过滤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．在有机化学中，大家应该学会类比的学习方法，如：有-OH的物质与乙醇的性质相似，有-CHO的物质性质与乙醛相似，有-COOH的物质性质与乙酸的性质相似．已知：
    （1）2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
    （2）化合物A的结构简式如图：
    （3）A$\stackrel{催化剂（Cu）}{→}$B$→_{△}^{催化剂}$C
    试回答下列问题：
    （1）下列哪几种试剂不可以鉴别乙醇和乙酸②④⑤．
    ①NaOH溶液    ②新制Cu（OH）2悬浊液    ③溴水④酸性KMnO4溶液    ⑤饱和Na2CO3溶液
    （2）A、C均可与Na反应放出H2，计算等物质的量的A和C分别与足量Na反应生成的H2在相同状态下的体积比1：1．
    （3）写出A到B的反应方程式2C（CH3）3CH2OH+O2$\stackrel{催化剂（Cu）}{→}$2C（CH3）3CHO+2H2O．
    （4）写出A到C反应的方程式C（CH3）3CH2OH+O2$\stackrel{催化剂（Cu）}{→}$C（CH3）3COOH+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）下列有关微粒间作用力的说法正确的是A、C
    A．配位键的强度有大有小，所以有的配合物很稳定，有的很不稳定
    B．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键
    C．壁虎能在光滑的墙壁上行走是因为壁虎脚底的细毛与物体表面的分子产生分子间作用力
    D．互为手性异构本的分子具有完全相同的组成和原子排列，所以生产手性药物时无需分离手性异构体
    （2）判断下列哪个模型（图1）代表金属晶体锌的堆积方式乙．

    （3）第四周期未成对电子数最多的P区元素的元素符号是As，核外电子占据18个原子轨道．
    （4）碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图2．碳原子的杂化方式有sp3、sp2，分子中σ键与π键之比为10：1．
    （5）比较NH2-和NH3的键角∠HNH的大小：NH2-＜NH3（填“＞”“=”“＜”），请用价层电子对互斥规解释：NH2-中N原子孤电子对数为2，NH3中N原子孤电子对数为1，孤电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，孤对电子数前者多，排斥作用强，所以前者键角小．
    （6）SO32-中硫原子的价层电子对互斥模型是三角锥形；写出一种与SO32-互为等电子体的分子PCl3（或NF3，NCl3合理即可）．
    （7）SiC晶胞与金刚石晶胞相似，设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为$\frac{2π（{b}^{3}+{c}^{3}）}{3{a}^{3}}×100%$．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案