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    2．下列除杂方法可行的是AD
    选项物质（括号内为杂质）除杂试剂
    ACO（CO2）通入过量澄清石灰水
    BCaCl2溶液（HCl）加适量Ba（OH）2溶液
    CHNO3溶液（H2SO4）加适量BaCl2溶液、过滤
    DNaOH溶液（Na2CO3）加适量Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液、过滤

    分析 A．二氧化碳和与澄清石灰水反应；
    B．生成氯化钡，引入新杂质；
    C．生成盐酸，引入新杂质；
    D．生成碳酸钡或碳酸钙沉淀，同时生成氢氧化钠．

    解答 解：A．CO与澄清石灰水不反应，而二氧化碳和与澄清石灰水反应，可用于除杂，故A正确；
    B．生成氯化钡，引入新杂质，应加入适量氢氧化钙除杂，故B错误；
    C．生成盐酸，引入新杂质，应加入硝酸钡除杂，故C错误；
    D．生成碳酸钡或碳酸钙沉淀，同时生成氢氧化钠，可用于除杂，故D正确．
    故答案为：AD．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，把握实验的严密性和可行性的评价，注意除杂时不能引入新杂质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验事实的描述中，正确的是（　　）
    A．除去苯中的苯酚可以加入过量浓溴水后过滤
    B．向浓硫酸中缓慢加入乙醇和冰醋酸用以制备乙酸乙酯
    C．向2mL 10% NaOH溶液中，加入2mL 2mol/L CuSO4溶液，振荡制Cu（OH）2悬浊液，用于检验醛的性质
    D．加入Mg（OH）2固体可除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．乙醇是一种非常重要的烃的衍生物，是无色有特殊气味的液体．某校化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    【观察与思考】
    （1）乙醇分子的核磁共振氢谱有3个吸收峰．
    【活动与探究】
    （2）甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠（约绿豆粒大），观察实验现象．请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全（有多少现象等就填多少，不必填满）．

    实验现象结 论
    ①钠沉在乙醇下面钠的密度大于乙醇
    ②
    （3）乙同学向试管中加入3～4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，再将铜丝烧至红热，迅速插入乙醇中，反复多次．则此时乙醇发生反应的化学方程式为（生成乙醛）．欲验证此实验的有机产物，可以将产物加入盛有新制的氢氧化铜的试管中并在酒精灯火焰上直接加热，观察现象即可，此反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
    【交流与讨论】
    （4）丙同学向一支试管中加入3mL 乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，按右图所示连接好装置，请指出该装置的主要错误是导管插入到饱和碳酸钠溶液中．假如乙醇分子中的氧原子为18O原子，则发生此反应后
    18O原子将出现在生成物B中（填字母）．
    A．水    B．乙酸乙酯    C．水和乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图原电池的电池反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该原电池及电解质溶液可能是（　　）
    XY电解质溶液
    AZnCuZnCl2溶液
    BCuZn稀H2SO4
    CCuZnCuSO4溶液
    DZnZnCuSO4溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列措施能使纯水中水的电离平衡向右移动的是（　　）
    A．加人少量KOH固体B．滴人少量盐酸
    C．加入少量硫化钠固体D．加人少量纯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a-萜品醇G的路线之一如下：

    （1）A所含官能团的名称是羰基、羧基．
    （2）B的分子式为C8H14O3；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：．①核磁共振氢谱有2个吸收峰    ②能发生银镜反应
    （3）B→C、E→F的反应类型分别为取代反应、酯化反应．
    （4）C→D的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．草酸二酯（CPPO）结构简式如右图，下列说法正确的是（　　）
    A．草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8
    B．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时（苯环上卤素不水解），最多消耗6mol NaOH
    C．草酸二酯酸性条件下水解可以得到两种有机物
    D．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

    （1）画出元素F的原子结构示意图．
    （2）从上述元素中选取两种元素形成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的电子式为．
    （3）这些元素中，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的化合物分子式为HClO4．
    （4）C、D、G对应的简单离子半径由小到大的顺序是Na+＜O2-＜S2-．（用离子符号回答）
    （5）某同学设计实验装置如图2，证明A、B、F的非金属性强弱关系：
    ①溶液a和溶液b分别为硝酸，饱和NaHCO3溶液．
    ②溶液c中的离子反应方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
    ③请从原子结构的角度解释非金属性B＞A的原因碳和氮元素处于同一周期，氮原子的核电荷数大于碳原子，原子半径较碳原子小，氮原子核对最外层电子的吸引力更大，得电子能力更强
    （6）将1mol D2C2投入200mL 3mol/L EH3溶液中，
    ①转移电子的物质的量为1mol．
    ②用一个化学反应方程式表示该反应10Na2O2+6H2O+6AlCl3=2NaAlO2+4Al（OH）3↓+18NaCl+5O2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）
    A．酸性强弱：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．原子半径大小：Na＞P＞N
    C．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．金属性强弱：K＞Na＞Li

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