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    18．乙醇是一种非常重要的烃的衍生物，是无色有特殊气味的液体．某校化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    【观察与思考】
    （1）乙醇分子的核磁共振氢谱有3个吸收峰．
    【活动与探究】
    （2）甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠（约绿豆粒大），观察实验现象．请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全（有多少现象等就填多少，不必填满）．

    实验现象结 论
    ①钠沉在乙醇下面钠的密度大于乙醇
    ②
    （3）乙同学向试管中加入3～4mL无水乙醇，浸入50℃左右的热水中，再将铜丝烧至红热，迅速插入乙醇中，反复多次．则此时乙醇发生反应的化学方程式为（生成乙醛）．欲验证此实验的有机产物，可以将产物加入盛有新制的氢氧化铜的试管中并在酒精灯火焰上直接加热，观察现象即可，此反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
    【交流与讨论】
    （4）丙同学向一支试管中加入3mL 乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，按右图所示连接好装置，请指出该装置的主要错误是导管插入到饱和碳酸钠溶液中．假如乙醇分子中的氧原子为18O原子，则发生此反应后
    18O原子将出现在生成物B中（填字母）．
    A．水    B．乙酸乙酯    C．水和乙酸乙酯．

    分析 （1）根据氢原子的种类等于峰的数目，峰的面积之比等于氢原子的数目之比，结合等效氢判断；
    （2）乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡；
    （3）乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，据此检验醛基；
    （4）导管插入到饱和碳酸钠溶液中会产生倒吸现象；根据酯化反应原理分析．

    解答 解：（1）乙醇结构简式为CH3CH2OH，分子中含有3种氢原子，所以有三个吸收峰，峰面积之比是1：2：3，故答案为：3；
    （2）乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡；
    故答案为：产生气泡； 钠与乙醇反应有氢气产生；
    （3）乙醇催化氧化生成乙醛，反应方程式为：；
    乙醛和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，反应方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，
    故答案为：；新制的氢氧化铜； CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
    （4）由于生成的乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，易溶于水，会产生倒吸现象，故伸入饱和碳酸钠的导管不能在液面下，酯化反应原理是酸脱羟基醇脱氢，故18O出现在乙酸乙酯中；
    故答案为：导管插入到饱和碳酸钠溶液中；B．

    点评 本题考查了乙醇的性质和乙酸乙酯的制取，较基础，注意从官能团的角度来理解乙醇的性质和酯化反应原理．

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    8．要将转化为应选用的试剂和操作的是（　　）
    A．加入足量的NaOH共热后，再通入足量的CO2
    B．溶解，加热后通足量的CO2
    C．与稀H2SO4共热后加足量的 NaOH
    D．与稀H2SO4共热后加足量的Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列粒子半径最大的是（　　）
    A．Na+B．Al3+C．S2-D．Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．将氯气通入氢氧化钡溶液中：Cl2+2 OH-=H2O+Cl-+ClO-
    B．贝壳溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    C．铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
    D．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH -+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，并能进行如图所示的多种反应．

    （1）写出A的化学式C2H6O．
    （2）写出下列反应的化学方程式
    反应①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
    反应③CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
    反应④2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．Fe与盐酸反应               2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．碳酸钙与醋酸反应           CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
    C．氯气与H2O反应             Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-
    D．过量的CO2与Ca（ClO）2溶液反应：CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为：v1、v2、v3（mol•L-1•s-1），且v1、v2、v3之间有如下关系：v2=3v1，v3=2v1，则此反应的化学方程式表示为A+3B 2C．

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    2．下列除杂方法可行的是AD
    选项物质（括号内为杂质）除杂试剂
    ACO（CO2）通入过量澄清石灰水
    BCaCl2溶液（HCl）加适量Ba（OH）2溶液
    CHNO3溶液（H2SO4）加适量BaCl2溶液、过滤
    DNaOH溶液（Na2CO3）加适量Ca（OH）2或Ba（OH）2溶液、过滤

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    3．下列有关电池的说法不正确的是（　　）
    A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
    B．铜-锌-稀硫酸电池工作时，当转移2mol电子时，正极区可生成氢气2.24L
    C．氢氧燃料电池可把化学能转为电能
    D．锌锰电池、镍镉电池、化学电池易造成环境污染，而氢氧燃料电池是对环境友好的电池

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