Question

在恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，所得实验数据如下表：

实验 编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
n(A)	n(B)	n(D)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

请回答下列问题

（1）表中 2(选填“＞”、“=”或“＜”)

（2） 800℃时，若起始时向该容器中充入0.5molA(g)、1.0molB(g)、0.3molC(g)、1.8molD(g)，则反应开始时的反应速率 v (正) v (逆) (选填“＞”、“=”或“＜”)。

（3）实验③中，达到平衡时X的转化率为多少？（写出解题过程）

Answer 1

（1）＞（2分）（2）＜（2分）

（3）【解析】
∵800℃时，反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常数

设容器的体积为VL

∴（2分）

实验③中，设达平衡时发生转化的A物质的量为x

A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)

起始浓度00

转化浓度

平衡浓度

（2分）

解得x=0.12mol

X的转化率为：（2分）

答：实验③中，达平衡时X的转化率为60%

【解析】

试题分析：（1）实验①和实验②若温度相同则生成D的物质的量应该相等，现在温度升高，D的物质的量减少，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，实验④若在800℃下达到平衡时D的物质的量应该为a/2，但若在900℃，则认为平衡逆向移动，有a/2>b，所以a/b>2。（2）根据实验③计算800℃的平衡常数为1，计算起始时的Qc=（0.3×1.8）/（0.5×1）=1.08>1说明反应向逆向进行，正反应速率＜逆反应速率。（3）首先计算800℃时化学平衡常数为1，实验③中，设达平衡时发生转化的A物质的量为x

A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)

起始浓度00

转化浓度

平衡浓度

（2分）

解得x=0.12mol

X的转化率为：（2分）

考点：等效平衡，化学平衡常数的应用，转化率计算。