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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.FeO与稀硝酸反应属于复分解反应

    B.常温下Fe与浓硝酸不反应

    C.铜片与浓硝酸发生离子反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO2↑+2H2O

    D.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸发生反应：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

    【答案】D

    【解析】

    A.FeO与稀硝酸反应，表现硝酸的氧化性和酸性，因此该反应属于氧化还原反应，故A错误；

    B.浓硝酸使Fe钝化，先反应铁被氧化成致密的氧化物保护膜，阻止反应继续进行，故B错误；

    C.离子方程式中电荷和原子不守恒，正确的是Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误；

    D.在酸性条件下Fe2＋被NO氧化，符合原子守恒，电荷守恒，故D正确；

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生下列反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)。起始时，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入相关的表格中(填“增大”“减小”或“不变”)。

    编号

    改变的条件

    反应速率

    (1)

    升高温度

    ______

    (2)

    加入正催化剂

    ______

    (3)

    再充入a mol H2

    ______

    (4)

    将容器的容积扩大到原来的2倍

    ______

    (5)

    保持容积不变，通入b mol Ne

    ______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：

    C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

    与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

    A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于平衡体系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0。下列结论中错误的是

    A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q

    B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

    C. 若m＋n＝p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

    D. 若温度不变时压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，浓度均为1.0 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 加入适量的NaCl，可使c(NH)＝c(Cl－)

    B. 滴加几滴浓氨水，c(NH)减小

    C. 滴加几滴浓盐酸，的值减小

    D. 1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：

    已知：ⅰ分金液中含金离子主要成分为[AuCl4]－；分金渣的主要成分为AgCl；

    ⅱ分银液中含银离子主要成分为[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—Ag++2SO

    ⅲ“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。

    （1）由表中数据可知，Ni的金属性比Cu______。分铜渣中银元素的存在形式为（用化学用语表示）______。“分铜”时，如果反应温度过高，会有明显的放出气体现象，原因是_______。

    （2）“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为________。

    （3）Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。

    “沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4，分析能够析出AgCl的原因为_______。调节溶液的pH不能过低，理由为______（用离子方程式表示）。

    （4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉银时为了保证不析出Ag2SO4，应如何控制溶液中SO42—浓度（假定溶液中Ag+浓度为0.1mol/L）。________。

    （5）工业上，用镍为阳极，电解0.1 mol/L NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示：

    为获得髙纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为_______g/L，当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示甲是某学生验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是另外两位同学对甲装置改进后的装置：

    （1）甲、乙、丙三个装置中都发生的反应的化学方程式：__。

    （2）和甲装置相比，乙装置的优点是

    ①__；

    ②__。

    （3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭止水夹__，再打开止水夹__，才能使NO2气体充满②试管；当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入②试管，应该__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。回答下列问题：

    (1)写出各物质的化学式：A_____，B_____，C___，D_____，E____。

    (2)写出B→C、D→E反应的离子方程式：B→C：______；D→E：________。

    (3)写出A→D的化学方程式，并用双线桥标出电子转移情况________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CMU是一种荧光指示剂，可通过下列反应制备：

    下列说法正确的是

    A. 1molCMU最多可与1molBr2反应 B. 1molCMU最多可与4molNaOH反应

    C. CMU在酸性条件下的水解产物只有1种 D. 可用FeCl3溶液鉴别间苯二酚和CMU

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