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    【题目】下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

    A.原子的L电子层p轨道只填了两个电子的元素

    B.外围电子排布式为3s23p2的元素

    C.第三周期有7个价电子的元素

    D.3p轨道电子半充满的元素

    【答案】C

    【解析】

    根据题中叙述可判断A是碳元素，B是硅元素，C是氯元素，D是磷元素，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。由于四种元素中非金属性最强的是Cl，则元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是Cl，所以答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：2NO2 (g) N2O4 (g) ，ΔH < 0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（ ）

    A. 降低温度 B. 充入适量N2

    C. 缩小体积，增大压强 D. 增大体积，减小压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.（1）25℃、101kPa时，使1.0 g乙烯与足量的氧气反应，生成CO2和液态H2O并放出50 KJ的热量，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为_________________________。

    （2）比较下列热化学方程式中ΔH的大小关系。

    CH4 (g)＋2O2 (g)===CO2 (g)＋2H2O (l)　ΔH1

    CH4 (g)＋2O2 (g)===CO2 (g)＋2H2O (g)　ΔH2

    则ΔH1________ΔH2

    （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

    已知：C (s，石墨) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH1

    2H2 (g) + O2 (g ) =2H2O (l) ΔH2

    2C2H2 (g) + 5 O2 (g ) =4 CO2 (g)＋2 H2O (1) ΔH3

    则2C (s，石墨)+ H2 (g)= C2H2 (g) 反应的ΔH的表达式为：ΔH =_____。

    II. 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4－+ 5H2C2O4+ 6H+= 2 Mn2++ 10CO2↑ + 8H2O。现用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

    组别

    10%硫酸体积/mL

    温度/℃

    其他物质

    I

    2 mL

    20

    /

    II

    2 mL

    20

    MnSO4固体

    III

    2 mL

    30

    /

    IV

    1 mL

    20

    1 mL蒸馏水

    （4）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_______和____ （用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_____和______。

    （5）对比实验I和IV，可以研究_________________对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是 _______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X，Y，Z，M，N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4；N﹣与Ar原子电子层结构相同；X是短周期主族元素中原子半径最小的；Z是短周期主族元素中原子半径最大的；化合物XN常温下为气体．据此回答：
    （1）N的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ．
    （2）Z与M形成的化合物水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）．
    （3）X与Y，X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到的现象是 ， 反应的化学方程式是 ．
    （4）由X，Y，Z，M四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 ．
    （5）Y，Z，N形成的化合物的水溶液中离子浓度的大小顺序是 ．
    （6）如图所示：

    取一张用ZN溶液浸湿的pH试纸平铺在玻璃片上，取两根石墨棒做电极，接通直流电源．一段时间后，a电极处的pH试纸上可观察到的现象是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有X，Y，Z三种元素，其中Y，Z为短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Z和X的原子最外层电子数相等；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色．试回答：
    （1）元素符号：X ， Y ， Z ．
    （2）Y的两种氧化物为和 ． 写出此两种氧化物与水反应的化学方程式； ．
    （3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的离子方程式为 ．
    （4）写出Y和Z形成的化合物的电子式：；Z单质分子的电子式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活密切相关。下列说法正确的是

    A.海水制盐后可以利用氯碱工业，电解饱和食盐水制备金属钠

    B.海带中的碘是以I－形式存在，向浸泡过海带灰的水中滴加淀粉，有蓝色出现

    C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

    D.工业上对煤进行干馏、液化和气化等物理方法处理，目的是降低污染和获得更多化工原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸（98%），②无水氯化钙，③变色硅胶［硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴（CoCl2）作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O呈粉红色］，④五氧化二磷，⑤碱石灰（主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干）。上述物质中，属于混合物的是（ ）

    A.①②④B.②④C.①③⑤D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为了验证木炭和浓硫酸反应的产物，设计了如下实验装置

    请根据实验装置图回答下列问题
    （1）A中发生反应的化学方程式 ， 其中浓硫酸的作用是 ．
    （2）B的作用现象 ．
    （3）C的作用现象 ．
    （4）D的作用 ．
    （5）E的作用 ．
    （6）F的作用 ， 反应的离子方程式 ．
    （7）B装置和C装置能否互换 ， 原因 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”主要成分可能是（ ）

    A.氢氧化钾B.次氯酸钙C.烧碱D.碳酸钾

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