下表为元素周期表的一部分:族周期 1① 2 ② 3③ ④ ⑤⑥ (1)写出元素④在周期表中的位置 .(2)②.③.⑤的原子半径由大到小的顺序为 .(3)④.⑤.⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 .(4)①.②.③.⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物.写出其中一种化合物的电子式: .Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间.在一定条件下.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表为元素周期表的一部分：

族周期
1	①
2			②
3	③	④	⑤	⑥

（1）写出元素④在周期表中的位置______________。
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________________________。
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：

（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式                                     。
（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为          （填化学式）。已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
（3）写出气体C与气体Y反应的化学方程式                                    。

（14分）
Ⅰ．（1）第四周期第ⅣA族（1分）
（2）Na＞S＞O（2分）
（3）HCl＞H₂S＞SiH₄（2分）
（4）

或

（2分）
Ⅱ．（1）2Na₂O₂ +2H₂O = 4Na⁺ + 4OH^― + O₂↑（2分）
（2）NaHSO₃（1分）
c(Na^＋)> c(HSO₃^－) > c(H^＋) > c(SO₃²^－) > (OH^－)（2分）
（3）2SO₂ +O₂

2SO₃（2分）

试题分析：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为O元素，③为Na元素，④为Si元素，⑤为S元素，⑥为Cl元素，
Ⅰ．⑴④为Si元素,在周期表中的位置第四周期第ⅣA族;答案：第四周期第ⅣA族。
⑵电子层越多半径越大，电子层数一样的，质子数越小，半径越大，③为Na元素，⑤为S元素，同一周期，Na＞S，②为O元素，⑤为S元素，同一主族，S＞O，②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为：Na＞S＞O，答案：Na＞S＞O；
⑶同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，Cl、S、Si,同一周期，所以④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：HCl＞H₂S＞SiH₄；答案：HCl＞H₂S＞SiH₄；
⑷H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有多种：如：NaOH、NaClO等，电子式为

或

，答案：

或

。
Ⅱ．A是一种淡黄色固体，A是Na₂O₂，气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨，Y为SO₂，推出：A、Na₂O₂ B、NaOH C、O₂ D、NaClO E、SO₃ F、H₂SO₄ X、H₂O Y、SO₂
（1）Na₂O₂和水反应：2Na₂O₂ +2H₂O = 4Na⁺ + 4OH^― + O₂↑答案：2Na₂O₂ +2H₂O = 4Na⁺ + 4OH^― + O₂↑；
（2）当NaOH与SO₂物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，NaOH＋SO₂=NaHSO₃,所得溶液D的溶质为NaHSO₃,HSO₃^―的电离多于水解，所以溶液呈酸性，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：c(Na^＋)> c(HSO₃^－) > c(H^＋) > c(SO₃²^－) > (OH^－)，答案：NaHSO₃、c(Na^＋)> c(HSO₃^－) > c(H^＋) > c(SO₃²^－) > (OH^－)
（3）气体SO₂与气体O₂反应的化学方程式 ;2SO₂ +O₂

2SO₃，答案：2SO₂ +O₂

2SO₃。

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下列叙述正确的是

A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

C．ⅦA族元素的气态氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

D．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

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根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):

（1）写出M溶于稀硫酸和H₂O₂混合液的化学方程式:　         。
（2）写出X→Y的离子方程式:　           。
（3）写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式:　                       。
②K₂EO₄是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是                     。

A．有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质

B．有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质

C．有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌

D．有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌

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X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，化合物Z₂X、Z₂Y可发生如下转化。

（1）X的元素符号为_______，Z₂Y的化学式为_______。
（2）蓝色溶液中含有的阴离子是。
（3）过程②中发生反应的离子方程式为。

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有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素。
（1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下

②
		⑦	⑧

②与⑧形成的液体化合物是常见的溶剂，则⑦元素在周期表中的位置是，②元素的氧化物的电子式是，②与⑧形成的化合物中存在的化学键是，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是 (用化学式表示)。⑦、⑧两种元素形成的阴离子半径大小顺序是 (用离子符号填)。
（2）若甲、己、丙、丁、戊均为上述短周期元素中组成的单质或化合物，且甲、乙、丙为无色气体，戊为红棕色气体。根据下图所示转化关系推测：

①写出反应a的化学方程式：。
②写出戊与丁反应的化学方程式：。
（3）若下图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素组成的单质或化合物。

①若反应c是用A作电解池的阳极，电解B的水溶液，其中A是红色金属单质，E是具有黄绿色的气体。则反应d中阴极的电极反应式为：。
②若反应c是在高温下进行的。其中B是暗红色固体，当物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式为。

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A、B、C、D、E、F六种元素为元素周期表中的前20号元素，0.5molA的元素的离子得到N_A个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；Cˉ离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；E的氯化物ECl₂ 1.11g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，且E的核内中子数为20；F的最高价氧化物对应的水化物可以与其氢化物发生反应生成盐。请填写下列空格：
(1)推断A、B、C、D、E、F六种元素的符号A_________；B_________；C________；D________； E_________；F_________
(2)C的一价阴离子的结构示意图__________________；
(3)D元素的最高价氧化物的结构式是_______________；
(4)C、D两元素形成的化合物电子式______________，分子内含有_______键(填极性或非极性)。
(5)55.5g ECl₂中所含质子的物质的量为__________mol。

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右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）