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    用双线桥分析下列氧化还原反应，并完成下列填空．
    （1）2Al+Fe2O3
      △  
    .
     
     Al2O3+2Fe         氧化剂
    Fe2O3
    Fe2O3
    ，氧化产物
    Al2O3
    Al2O3
    ，
    （2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O            被还原的元素是
    锰
    锰
    ，氧化产物
    Cl2
    Cl2
    ，
    反应中被氧化的HCl和未被氧化HCl的质量比是
    5：3
    5：3
    ．
    分析：（1）反应中元素化合价降低的物质做氧化剂，元素化合价升高的物质做还原剂，还原剂被氧化得到氧化产物；
    （2）依据化合价变化，锰元素化合价从+7价变化为+2价，化合价降低，被还原，HCl中的氯元素化合价从-1价变化为0价，化合价升高被氧化得到氧化产物；依据化学方程式中的定量关系分析，16molHCl参加反应，其中10mol被氧化，6mol气酸性作用生成盐，所以被氧化的HCl和未被氧化HCl的质量比为10：6；
    解答：解；（1）2Al+Fe2O3
      △  
    .
     
     Al2O3+2Fe 反应的电子转移用双线桥标注为：反应中铁元素化合价降低为0价，物质Fe2O3做氧化剂，铁元素被还原；化合价升高的物质Al做还原剂，还原剂HAl被氧化得到氧化产物Al2O3；故答案为：Fe2O3 Al2O3 ；
    （2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，；依据化合价变化，锰元素化合价从+7价变化为+2价，化合价降低，被还原，HCl中的氯元素化合价从-1价变化为0价，化合价升高被氧化得到氧化产物Cl2；依据化学方程式中的定量关系分析，16molHCl参加反应，其中10mol被氧化，6mol气酸性作用生成盐，所以被氧化的HCl和未被氧化HCl的质量比为10：6=5；3；故答案为：锰   Cl2  5：3；
    点评：本题考查了氧化还原反应的概念分析判断，电子转移的标注和计算，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用“双线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并指出相关物质．
    （1）CuO+H2 
      △  
    .
     
    Cu+H2O          还原剂
    H2
    H2
    ，氧化产物
    H2O
    H2O
    ，
    ；
    （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑      　氧化剂
    H2O
    H2O
    ，还原产物
    H2
    H2
    ，
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用双线桥分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂还原剂
    ①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑          氧化剂
    氯化氢
    氯化氢
    还原剂
    铁
    铁

    ②MnO2+4HCl 
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O      氧化剂
    二氧化锰
    二氧化锰
    还原剂
    氯化氢
    氯化氢

    ③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑       氧化剂
    水
    水
    还原剂
    钠
    钠
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    用“双线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并指出相关物质．
    （1）CuO+H2 数学公式Cu+H2O　　　　 还原剂______，氧化产物______，______；
    （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　　　　氧化剂______，还原产物______，______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    用双线桥分析下列氧化还原反应，并完成下列填空．
    （1）2Al+Fe2O3数学公式 Al2O3+2Fe         氧化剂______，氧化产物______，
    （2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O            被还原的元素是______，氧化产物______，反应中被氧化的HCl和未被氧化HCl的质量比是______．

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