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    用双线桥分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂还原剂
    ①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑          氧化剂
    氯化氢
    氯化氢
    还原剂
    铁
    铁

    ②MnO2+4HCl 
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O      氧化剂
    二氧化锰
    二氧化锰
    还原剂
    氯化氢
    氯化氢

    ③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑       氧化剂
    水
    水
    还原剂
    钠
    钠
    ．
    分析：氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，该元素被还原，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，该元素被氧化，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数．
    解答：解：①在反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中，化合价降低元素是氢元素，所在的反应物HCl是氧化剂，化合价升高元素是铁元素，所在的反应物Fe是还原剂，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，故答案为：；氯化氢；铁；
    ②氧化还原反应根据氧化剂和还原剂可以分为：完全氧化还原反应和部分氧化还原反应，这是一个部分氧化还原反应，这里的还原剂氯化氢部分（50%）被氧化，化合价降低元素是Mn元素，所在的反应物二氧化锰是氧化剂，化合价升高元素是Cl元素，所在的反应物HCl是还原剂，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，故答案为：；二氧化锰；氯化氢；
    ③在反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，化合价降低元素是氢元素，所在的反应物水是氧化剂，化合价升高元素是钠元素，所在的反应物钠是还原剂，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，故答案为：；水；钠．
    点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用“双线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并指出相关物质．
    （1）CuO+H2 
      △  
    .
     
    Cu+H2O          还原剂
    H2
    H2
    ，氧化产物
    H2O
    H2O
    ，
    ；
    （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑      　氧化剂
    H2O
    H2O
    ，还原产物
    H2
    H2
    ，
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用双线桥分析下列氧化还原反应，并完成下列填空．
    （1）2Al+Fe2O3
      △  
    .
     
     Al2O3+2Fe         氧化剂
    Fe2O3
    Fe2O3
    ，氧化产物
    Al2O3
    Al2O3
    ，
    （2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O            被还原的元素是
    锰
    锰
    ，氧化产物
    Cl2
    Cl2
    ，
    反应中被氧化的HCl和未被氧化HCl的质量比是
    5：3
    5：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    用“双线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并指出相关物质．
    （1）CuO+H2 数学公式Cu+H2O　　　　 还原剂______，氧化产物______，______；
    （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　　　　氧化剂______，还原产物______，______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    用双线桥分析下列氧化还原反应，并完成下列填空．
    （1）2Al+Fe2O3数学公式 Al2O3+2Fe         氧化剂______，氧化产物______，
    （2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O            被还原的元素是______，氧化产物______，反应中被氧化的HCl和未被氧化HCl的质量比是______．

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