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    (12分)工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

    已知：TiOSO4遇水会水解。
    （1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为                 。
    （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的          （填字母序号）。a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异   c. 氧化性、还原性差异
    （3）步骤②、③、④中，均需用到操作是              （填操作名称）。
    （4）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），则反应的离子方程式为                                               。
    （5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

    ①写出阳极所发生反应的电极反应式：                                   。
    ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是
    （请结合化学用语解释）                                        

    （1）2Fe3+ + Fe =3Fe2+ (2分)（2）b  (1分)（3）过滤(1分)
    （4）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ = Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O(2分)
    （5）① 2O2- - 4e- = O2↑或 C + 2O2- - 4e- = CO2↑(2分)
    ②制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO 2Ca + O2↑，  2Ca + TiO2 ="Ti" + 2CaO，由此可见，CaO的量不变。或： 制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：
    阴极：2Ca2+ + 4e- = 2Ca     
    阳极：2O2- - 4e- = O2↑
    2Ca + TiO2 =" Ti" + 2CaO，由此可见，CaO的量不变。(2分)

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    科目：高中化学 来源：江苏省2011届高三化学一轮过关测试（2） 题型：填空题

    (12分)工业上从铝土矿(含氧化铝、氧化铁等)制取铝的流程如图所示：

    经分析，生产原料(铝土矿)和提取Al2O3后的残渣(赤泥)的部分成分见下表(以氧化物表示)且已知铝土矿中的Fe2O3全部转入赤泥。

    (1)生产中每消耗1t铝土矿将产生多少吨赤泥？
    (2)试计算出每炼1t铝，理论上需要多少吨铝土矿？

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省扬州市高三第四次模拟考试化学试题 题型：填空题

    （A）(12分)工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。
    （1）基态钛原子的核外电子排布式为      ▲        。
    （2）TiCl4在常温下是一种无色液体，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于 ▲ 晶体。
    （3）SO42-和 S2O82-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是    ▲   。
    A．SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体
    B．S2O82-中存在非极性键且有强氧化性
    C．S2O82-比SO42-稳定且两者的氧元素的化合价相同
    （4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是     ▲   ，原因是        ▲          。
    （5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为   ▲ ，分子的空间构型为      ▲ 。
    （6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为     ▲     。

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    科目：高中化学 来源：2013学年黑龙江省高三上学期九月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分) 工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

    已知：TiOSO4遇水会水解。

    （1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为                  。

    （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的           （填字母序号）。a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异   c. 氧化性、还原性差异

    （3）步骤②、③、④中，均需用到操作是               （填操作名称）。

    （4）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），则反应的离子方程式为                                                。

    （5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

    ①写出阳极所发生反应的电极反应式：                                    。

    ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是

    （请结合化学用语解释）                                        

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省扬州市高三第四次模拟考试化学试题 题型：填空题

    （A）(12分) 工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品，该方法原料的综合利用率较高。

    （1）基态钛原子的核外电子排布式为       ▲         。

    （2）TiCl4在常温下是一种无色液体，而FeCl3可用升华法提纯，则两种氯化物均属于  ▲  晶体。

    （3）SO42-和 S2O82-（过二硫酸根）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是    ▲    。

    A．SO42-中存在σ键和π键且与PO43-离子互为等电子体

    B．S2O82-中存在非极性键且有强氧化性

    C．S2O82-比SO42- 稳定且两者的氧元素的化合价相同

    （4）KCl与MgO的晶体结构跟NaCl的晶体结构相似，则KCl与MgO两者中熔点高的是     ▲    ，原因是        ▲           。

    （5）硫与氯可形成化合物SCl2，则该分子中硫原子的杂化方式为   ▲  ，分子的空间构型为      ▲  。

    （6）在一定条件下铁形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则图1和图2的结构中铁原子的配位数之比为     ▲      。

     

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