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    【题目】下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是(　　)

    A. 铝 B. 氢氧化钠 C. 硫酸 D. 蔗糖

    【答案】A

    【解析】

    A、铝中存在自由电子能导电，属于单质，但不属于电解质，故A选；

    B、氢氧化钠属于电解质，存在离子，但不能自由移动，在水溶液中或熔化状态下能导电，故B不选；

    C、硫酸是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，故C不选；

    D、蔗糖在水溶液中和熔化状态下都不能导电，但蔗糖属于化合物，是非电解质，故D不选。

    综上所述，本题选A。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H2SO4充分反应制取SO2气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)准备做实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。

    （1）该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是________(填化学式)，写出此过程所发生的2个化学反应方程式：_______________________； ______________________。

    （2）一定质量的Zn与87.5mL 16.0mol/L浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78g，产生SO2体积(标准状况下)＝ _____________L。

    （3）为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程，可视为全吸收)。

    ①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的试剂是_____________。

    ②装置C中所装药品为________________，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是_______________________________________。

    （4）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
    （_____）

    选项

    a物质

    b物质

    c收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    NaOH

    NH3

    H2O

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    澄清石灰水

    C

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    D

    浓盐酸

    KMnO4

    Cl2

    NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于物质分类的正确组合为

    碱

    酸

    盐

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    A

    Na2CO3

    H2SO4

    NaHCO3

    SiO2

    CO2

    B

    NaOH

    HCl

    NaCl

    Na2O

    CO

    C

    石灰水

    CH3COOH

    CaF2

    SO3

    SO2

    D

    KOH

    HNO3

    CaCO3

    CaO

    SO3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 （ ）

    A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol－1

    B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不变

    C. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    D. 在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙烯进料量(单位： )的关系如图所示(保持其他条件相同)。

    在410~440℃温度范围内，下列说法不正确的是

    A. 当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高

    B. 当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大

    C. 当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小

    D. 当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92kJ/mol。起始反应物为和，物质的量之比为1:3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中的物质的量分数如下表：

    温度

    压强

    400℃

    450℃

    500℃

    600℃

    20MPa

    0.387

    0.274

    0.189

    0.088

    30MPa

    0.478

    0.359

    0.260

    0.129

    下列说法正确的是

    A. 体系中的物质的量分数越大，则正反应速率越大

    B. 反应达到平衡时， 和的转化率均为1

    C. 反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ

    D. 600℃，30MPa下反应达到平衡时，生成的物质的量最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3是重要的化工原料．
    （1）实验室常用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3 ， 该反应的方程式为 ． 反应发生装置、气体收集装置和尾气处理装置依次为 ．

    （2）按图2装置（A、B两容器体积相等，温度相等）进行NH3性质实验．
    ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ， 原因是（用化学方程式表示），稳定后，关闭旋塞1．
    ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体，具体流程如下：

    已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    60

    80

    90

    溶解度/g

    3.00

    3.99

    5.90

    8.39

    11.7

    24.8

    71.0

    109

    请回答：

    （1）步骤Ⅰ中的化学方程式_________；步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式___________。

    （2）步骤Ⅲ，下列操作合理的是____________。

    A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧

    B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重

    C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳

    D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用

    E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重

    （3）步骤Ⅳ，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序_______________。

    ①迅速降至室温 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的明矾饱和溶液 ④自然冷却至室温 ⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央 ⑥配制高于室温10-20℃的明矾饱和溶液

    （4）由溶液A制备AlCl3·6H2O的装置如下图：

    ①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和________________________。

    ②步骤Ⅴ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是_____；洗涤时，合适的洗涤剂是_____。

    ③步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题:

    ①反应的△H_______0（填“大于”“小于”）；

    ②100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如右图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为_________molL-1s-1反应的平衡常数K为__________。

    （2）在恒容密闭容器中通入X 并发生反应:2X(g) = Y(g);温度T1、T2下X的物质的最浓度c(X)随时间t 变化的曲线如图所示。

    ①T1____T2 (填“大于”或“小于”)。

    ②M点的正反应速率V正____N点的逆反应速率V逆(填“大于”，“小于”或“等于”)。

    （3）CuBr2分解的热化学方程式为:2CuBr2(s)=2CuBr(s) + Br2(g) ΔH= + 105. 4kJ/mol。在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。

    ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

    ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为_______。

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