Question

【题目】NH3是重要的化工原料．
（1）实验室常用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3 ， 该反应的方程式为 ． 反应发生装置、气体收集装置和尾气处理装置依次为 ．

（2）按图2装置（A、B两容器体积相等，温度相等）进行NH3性质实验．
①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ， 原因是（用化学方程式表示），稳定后，关闭旋塞1．
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2NH4Cl（固体）+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；A、C、G
（2）产生白烟；NH3+HCl═NH4Cl；烧杯中的石蕊溶液会流入B瓶，且溶液有紫色变为红色
【解析】解：（1）实验室用加热氯化铵与氢氧化钙的方法制取氯气，方程式：2NH4Cl（固体）+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，反应物状态为固体+液体，反应条件为加热，所以应选择A做发生装置，氨气密度小于空气密度，易溶于水，应选择向下排空气法收集，所以应选择装置C为收集装置，氨气为碱性气体，易溶于水，尾气处理可以用水吸收，容易发生倒吸，为防止倒吸应选择装置G为尾气处理装置；所以答案是：2NH4Cl（固体）+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；ACG；（2）①A容器压强为150KPa，B容器压强100KPa，A容器压强大于B容器，先打开旋塞1，A容器中的氯化氢进入B容器，氨气和氯化氢反应，NH3+HCl=NH4Cl，生成氯化铵固体小颗粒，所以B瓶中的现象是出现白烟，所以答案是：产生白烟；NH3+HCl=NH4Cl；②氨气、氯化氢为气体反应生成的氯化铵为固体，压强减小，再打开旋塞2，紫色的石蕊试液倒吸入B瓶中，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水解方程式为：NH4++H2ONH3H2O+H+ ， 溶液呈酸性，所以紫色石蕊试液变红，所以答案是：烧瓶中的液体倒吸入B瓶，且紫色石蕊试液变红．
【考点精析】解答此题的关键在于理解氨的实验室制法的相关知识，掌握安验室制法：用铵盐与碱共热，2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O．