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    【题目】铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解,这种盐是( )

    A. NaCl B. KNO3 C. K2SO4 D. Na2CO3

    【答案】B

    【解析】试题分析：铜粉溶解是因为铜变成了铜离子，在放入盐之前加热无明显现象发生主要是稀硫酸的氧化性不强，加入这种盐后能能增加溶液的氧化性，而硝酸盐在酸性条件下，有很强的氧化性，离子方程式应该是：8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++4H2O+2NO↑，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列条件下，一定能大量共存的离子组是( )

    A. 无色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I﹣、MnO4﹣

    B. 在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣

    C. 有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、H+

    D. 在强酸溶液中：NH4+、HCO3-、SO42﹣、Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 （ ）

    A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol－1

    B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不变

    C. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

    D. 在温度体积一定的条件下，通入1mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92kJ/mol。起始反应物为和，物质的量之比为1:3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中的物质的量分数如下表：

    温度

    压强

    400℃

    450℃

    500℃

    600℃

    20MPa

    0.387

    0.274

    0.189

    0.088

    30MPa

    0.478

    0.359

    0.260

    0.129

    下列说法正确的是

    A. 体系中的物质的量分数越大，则正反应速率越大

    B. 反应达到平衡时， 和的转化率均为1

    C. 反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ

    D. 600℃，30MPa下反应达到平衡时，生成的物质的量最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3是重要的化工原料．
    （1）实验室常用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3 ， 该反应的方程式为 ． 反应发生装置、气体收集装置和尾气处理装置依次为 ．

    （2）按图2装置（A、B两容器体积相等，温度相等）进行NH3性质实验．
    ①先打开旋塞1，B瓶中的现象是 ， 原因是（用化学方程式表示），稳定后，关闭旋塞1．
    ②再打开旋塞2，B瓶中的现象是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    [探究一]
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（含单质碳）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 ．
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+ ． 若要确认其中的Fe2+ ， 应先用（选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO2（标准状况下）的体积为 ．
    （3）[探究二]
    分析上述实验中SO2体积的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    装置B中试剂的作用是 ．
    （4）认为气体Y中还含有CO2的理由是（用化学方程式表示）．
    （5）为确认CO2的存在，需将M（装有澄清石灰）添加于 （选填序号）．
    a．A之前 b．A～B间 c．B～C间 d．C～D间
    （6）如果气体Y中含有H2 ， 预计实验现象应是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体，具体流程如下：

    已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    60

    80

    90

    溶解度/g

    3.00

    3.99

    5.90

    8.39

    11.7

    24.8

    71.0

    109

    请回答：

    （1）步骤Ⅰ中的化学方程式_________；步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式___________。

    （2）步骤Ⅲ，下列操作合理的是____________。

    A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧

    B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重

    C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳

    D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用

    E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重

    （3）步骤Ⅳ，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序_______________。

    ①迅速降至室温 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90℃的明矾饱和溶液 ④自然冷却至室温 ⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央 ⑥配制高于室温10-20℃的明矾饱和溶液

    （4）由溶液A制备AlCl3·6H2O的装置如下图：

    ①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和________________________。

    ②步骤Ⅴ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是_____；洗涤时，合适的洗涤剂是_____。

    ③步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途不对应的是(　　)

    A. 铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料

    B. 食品工业中用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂

    C. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板

    D. 明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体中，能用固体氢氧化钠做干燥剂的是(　　)

    A. 氯化氢 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫

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