Question

下列有关说法正确的是

A．0．1 mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小

B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7

C． 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

D．0．1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA-) > c(H+)> c(H2A) > c(A2-)

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A．NH4C1是强酸弱碱盐，在水溶液中水解使溶液显酸性。当加蒸馏水稀释，促进盐的水解，是水解平衡正向移动。由于稀释作用大于水解平衡的移动的影响，所以溶液的酸性减弱，pH不断增大。错误。B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液，c(H+)=10-2mol/L．由于醋酸是弱酸，所以c(CH3COOH)> 10-2mol/L; pH＝12的NaOH溶液,c(OH-)=10-2mol/L,因为NaOH是一元强碱，所以c(NaOH)= c(OH-)= 10-2mol/L。当二者等体积混合时，由于n(CH3COOH)>n(NaOH)．所以溶液为NaAc与HAc的混合溶液。由于酸过量所以溶液显酸性，溶液的pH<7。正确。C． 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应。错误。D．0．1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：。说明HA－的电离作用大于其水解作用。在在溶液中除了存在HA－电离产生H+外，还存在H2O电离也产生H+。因此c(H+)> c(A2-) 。故 c(HA-) > c(H+)> c(A2-) >c(H2A) 。错误。

考点：考查盐的水解、弱酸的酸式盐的电离平衡、水解平衡、离子浓度的大小比较的知识。