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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键

    B.第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之间都形成离子键

    C.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

    D.只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键

    【答案】C

    【解析】

    A. 离子键就是阴、阳离子间的静电作用，包括引力和排斥力，故A错误；

    B. 第IA族和第ⅦA族元素的原子化合时，不一定生成离子键，故氯化氢，故B错误；

    C. 活泼金属与非金属元素化合时，一般形成离子键，金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键，如氯化铝为共价化合物，故C正确；

    D. 铵根离子和酸根离子间也能形成离子键，故D错误；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）]中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：

    方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量

    （1）写出滴定反应的离子方程式　 　．

    （2）下列滴定方式中，最合理的是　 　（夹持部分略去）（填字母序号）．

    （3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需　 　（填仪器名称）．

    方案二 将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：

    （4）步骤②中除用H2O2外还可以使用的物质是　 　．

    （5）步骤②是否可以省略　 　，理由是　 　．

    （6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、　 　、冷却、称量．

    （7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量　 　g（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.金属钠应保存在水里以隔绝空气

    B.常温下铁能与水蒸气反应生成氢气

    C.可以用铁制品或铝制品容器盛放浓H2SO4

    D.铝较活泼，所以铝制品在空气中不能稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，F—F键能为160 kJ·mol－1，S—F键能为330 kJ·mol－1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式_______________________________。

    Ⅱ.V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的2种或3种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由2种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素A和两种非金属元素B与C组成，其化学式构成为A（BC3）3 。它们之间的反应关系如下图：

    (1)写出物质W的一种用途：__________________________________________________。

    (2)写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________。

    (3)将少量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

    (4)写出气体X的结构式__________。

    (5)以Z为燃料，活性炭为电极，熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下制成燃料电池的负极反应式为_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列计算结果正确的是

    A. 32.5 g Zn与一定量浓硫酸完全反应，生成的气体分子数目小于0.5NA

    B. 2H2S＋SO2 = 3S↓＋2H2O反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1 : 2

    C. 将NO2和O2等体积混合充满试管，倒置于水槽中充分反应，试管中剩余气体占试管容积的1/8

    D. 常温常压下(Vm=24.5L/mol)，用排空气法收集HCl气体于干燥烧瓶做喷泉实验，假设烧瓶内溶液不外溢，所得盐酸的物质的量浓度为1/24.5 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是

    A. 反应①、反应②△H均大于零

    B. 反应①、反应②均为氧化还原反应

    C. 反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关

    D. 该反应的热反应方程式可表示为：H2（g）+2ICl（g）=I2（g）+2HCl（g） ΔH=－218kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用蒸馏的方法制备纯净水的实验中，不需要的仪器是（ ）

    A.温度计

    B.蒸馏烧瓶

    C.冷凝管

    D.烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘是人类必需的生命元素,在人体的生长发育过程中起着重要作用,实验小组进行碘单质的制备。

    （查阅资料）碱性条件下,I2会发生歧化反应生成I-和IO3-,酸性条件下, I-和IO3-又会发生归中反应生成I2；碘在水中的溶解度为0.029g。

    （碘的制取）以海带为原料,按照以下步骤进行实验。

    （1）步骤B发生的反应是“氧化”,这一操作中可供选用的试剂: ①Cl2；②Br2；③稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______（填编号）,反应中I-转化为I2 的离子反应方程式为________。

    （2）步骤C中使用的起到分离作用的仪器是_______,使用该仪器时,第一步操作是_______________。

    （3）有同学查资料后发现CCl4有毒,提议用乙醇代替,请判断该提议是否可行,原因是_______________。

    （4）（碘的分离）得到含I2的CCl4溶液后,利用下图装置进行碘的提取并回收溶剂。

    图中有两处明显错误,分别是①_________；②_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是　　

    A. 、、中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构

    B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料

    C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键

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