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    【题目】下列关于CO2和CO的有关说法正确的是

    A.标准状况下，等体积的CO2与CO的质量比是7：11

    B.标准状况下，等质量的CO2与CO分子数之比是11：7

    C.同温同压下，等体积的CO2与CO的密度之比是11：7

    D.同温同容下，等质量的CO2与CO的压强之比是11：7

    【答案】C

    【解析】

    A.标准状况下，等体积的CO2与CO的物质的量相同，二者的质量比是44:28=11:7，A错误；

    B.标准状况下，等质量的CO2与CO的物质的量的比为=7：11，根据N=n·NA可知二者的分子数之比等于它们的物质的量的比，是7：11，B错误；

    C.同温同压下，等体积的CO2与CO的分子数相同，而气体的密度之比等于它们的摩尔质量的比，所以CO2、CO的密度比是44:28=11:7，C正确；

    D.同温同容下，等质量的CO2与CO的的物质的量的比为=7：11，在容积不变时，气体的物质的量越多，压强越大，所以CO2与CO的压强之比是7：11，D错误；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数目为NA

    B.7.8g Na2O2与水完全反应转移的电子数为0.1 NA

    C.常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含氧原子2NA

    D.常温常压下，1L0.l mol/LNaHSO4溶液中HSO4－数目为 0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.标准状况下，22.4 L SO3含有NA个分子

    B.常温常压下 4.4 g乙醛所含σ键数目为0.6 NA

    C.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物分子数为2 NA

    D.18 g D2O中含有的质子数为10 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入0.5mol/L 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：

    (1)混合物中NaOH的质量是_______g

    (2)AlCl3的物质的量是____________ mol

    (3)MgCl2的物质的量是___________ mol

    (4)P点所表示盐酸加入体积为___________ mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石墨电极完成下列电解实验

    实验一

    实验二

    装置

    现象

    a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化

    两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生……

    下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）

    A. a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b处：2Cl--2e-=Cl2↑

    C. c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+ D. 根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

    （2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

    （3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

    温度/℃

    30

    35

    40

    45

    50

    TiO2·xH2O转化率%

    92

    95

    97

    93

    88

    分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。

    （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

    （5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。

    FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

    （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（　）

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对乙酰氨基苯酚，俗称扑热息痛，具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体，无机产物略去）：

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）A的结构简式为 ______________，C2的结构简式为 _________________。

    （2）上述②～⑤的反应中，属于取代反应的有________________（填数字序号）。

    （3）工业上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是设计反应①、②、③来实现，其目的是________________________________________________。

    （4）反应⑤的化学方程式为_____________________________________________。

    （5）扑热息痛有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有______种。

    a．苯环上只有两个取代基，其中一个含碳不含氮，另一个含氮不含碳；

    b．两个氧原子与同一个原子相连。

    其中核磁共振氢谱中只出现四组峰，且峰面积比为3:2:2:2，又不能发生水解反应的同分异构体的结构简式为_____________________________。其中既能发生银镜反应，也能分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应，在核磁共振氢谱中只出现五组峰的同分异构体的结构简式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。请回答下列问题：

    (1)基态镍原子的外围电子排布图为___________;与其同周期的基态原子的M层电子全充满的元素位于周期表的__________、___________区。

    (2)翡翠中主要成分硅酸铝钠中四种元素电负性由小到大的顺序是___________。

    (3)铬可以形成CrCl3·x NH3(x=3、4、5、6)等一系列配位数为6的配合物。

    ①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。

    ②键角大小关系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。

    ③NF3不易与Cr3+形成配离子，其原因是___________。

    (4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。

    γ－Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为___________，δ－Fe、α－Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。已知δ－Fe晶体的密度为dg/cm，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为___________pm(列表达式)

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