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    【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数目为NA

    B.7.8g Na2O2与水完全反应转移的电子数为0.1 NA

    C.常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含氧原子2NA

    D.常温常压下，1L0.l mol/LNaHSO4溶液中HSO4－数目为 0.1NA

    【答案】B

    【解析】

    A. 标准状况下，CCl4为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；

    B. Na2O2与水反应是歧化反应，氧元素的化合价由-1价变为0价和-2价，1mol Na2O2完全反应转移1mol电子，7.8g Na2O2为0.1mol，与水完全反应转移0.1mol电子，的电子数为0.1 NA，故B正确；

    C. 无论是氧气还是臭氧，都是由氧原子组成，因此16g混合物中氧原子的物质的量为mol=1mol，混合气体中含氧原子NA，故C错误；

    D. NaHSO4属于强电解质，在溶液中完全电离生成氢离子、钠离子、硫酸根离子，溶液中不含HSO4－，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青金石是碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氧、氧等元素，曾用来制作颜料。

    (1)在周期表中，与Si的化学性质最相似的邻族元素是_________。

    (2) Na+和 Ne互为等电子体，电离能 I2(Na)_________I1(Ne)填"〉”或“<"）。

    (3)已知氯、硫有多种含氧酸，HClO4中共价键类型有_____，硫酸的结构式为_____。

    (4)氢卤酸（HX)的电离过程如图。△H1和△H2的递变规律：HF > HCl> HBr >HI，其中△H1(HF)特别大的原因为________，影响△H2递变的因素为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是()

    A.将1 mol/L NaAlO2和1.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：6AlO+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+

    B.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O

    C.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

    D.在过氧化氢里加入酸性的高锰酸钾：2+3H2O2 + 6H+ =2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 (1)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。完成下列填空：

    ①As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体. 若As2S3和SnCl2恰好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_______.该反应的氧化剂是_____，反应产生的气体可用_______吸收.

    ②As2S3和HNO3有如下反应：__As2S3+__NO3-+_____=__H3AsO4+__S+__NO2↑+_______

    A.将方程式补充完整并配平

    B.若生成1 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________.

    (2)某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl，KClO和KClO3的混合溶液，经测定ClO-和的物质的量浓度之比为7:1，则Cl2与KOH反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为___.若5mol Cl2参加反应，转移电子数为______________(用NA表示阿伏伽德罗常数)

    (3)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S，H2S，HNO3，NO，H2O. 该反应的化学方程式为______________________；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是______g；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填空题

    (1)“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5％(质量分数)CaO.

    ①Ca元素原子结构示意图________，Ca(OH)2碱性比Mg(OH)2______(填“强”或“弱”).

    ②配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：___P +____FeO +____CaO____Ca3(PO4)2 +____Fe

    ③将“金属钙线”试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M(OH)n，该颜色变化过程的化学方程式为：_____________________，实验室检测Mn+最常用的试剂是___________(填化学式)

    ④取3.2 g“金属钙线”试样，与水充分反应，生成448 mL H2(标准状况)，在所得溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3________g，“金属钙线”试样中金属M的质量分数为______.

    (2)氢化钙(CaH2)固体登山运动员常用的能源提供剂

    ①写出CaH2与水反应的化学方程式__________________，该反应的氧化产物是___.

    ②请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_____.

    ③登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_______________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体积相同的盐酸和醋酸溶液，c(Cl-) = c(CH3COO-)= 0.01 mol/L，下列说法正确的是

    A.pH：醋酸>盐酸

    B.完全反应消耗NaOH的量：醋酸>盐酸

    C.与相同的Na2CO3粉末反应的起始速率：醋酸<盐酸

    D.分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c (Cl-) = c (CH3COO-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。已知：实验室中可用KClO3与浓盐酸发生如下反应：

    （_____）KClO 3+（_____）HCl(浓)－（_____）KCl+（_____）Cl2↑+（____） H2O，

    （1）请配平该反应，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。______________

    （2）该反应中氧化剂为______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______；被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为_________。

    （3）浓盐酸在反应中表现出来的性质是________________(填写编号)。

    ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸

    （4）当此反应中产生标准状况下13.44L的Cl2 ，则该反应转移的电子的数目为_____；被氧化的盐酸的物质的量为______mol，参加反应的盐酸的物质的量为______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。

    （1）用双线桥表示出电子转移的方向和数目________，题干中反应改写成离子方程式是____。

    （2）电解食盐水的过程中，被还原的元素是____________，氧化产物是______。

    Ⅱ．四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-＝Fe3O4↓+S4O62-+2H2O。请回答下列问题。

    （1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是__________。

    （2）反应的化学方程式中x=______。

    （3）每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为____mol，被Fe2+还原的O2的物质的量为_____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于CO2和CO的有关说法正确的是

    A.标准状况下，等体积的CO2与CO的质量比是7：11

    B.标准状况下，等质量的CO2与CO分子数之比是11：7

    C.同温同压下，等体积的CO2与CO的密度之比是11：7

    D.同温同容下，等质量的CO2与CO的压强之比是11：7

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