Question

【题目】体积相同的盐酸和醋酸溶液，c(Cl-) = c(CH3COO-)= 0.01 mol/L，下列说法正确的是

A.pH：醋酸>盐酸

B.完全反应消耗NaOH的量：醋酸>盐酸

C.与相同的Na2CO3粉末反应的起始速率：醋酸<盐酸

D.分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c (Cl-) = c (CH3COO-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 盐酸、醋酸的电离方程式分别为HCl=H++Cl-、CH3COOHH++ CH3COO-，c(Cl-) = c(CH3COO-)，则二者c(H+)相等，pH：醋酸＝盐酸，A项错误；

B.盐酸完全电离，醋酸微弱电离，当c(Cl-) = c(CH3COO-)时，c(HCl) c(CH3COOH) ，故等体积完全反应消耗NaOH的量：醋酸>盐酸，B项正确；

C. 盐酸和醋酸与相同的Na2CO3粉末反应，本质都是与氢离子的反应，初始二者的氢离子浓度相同，故起始速率：醋酸＝盐酸，C项错误；

D. 分别用水稀释相同倍数后，稀释过程促进醋酸的电离，故所得溶液中：c (Cl-) ＜ c (CH3COO-)，D项错误；

答案选B。