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    【题目】甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。

    下列说法中正确的是( )

    A.香叶醇的分子式为C11H18O

    B.香叶醇、甲酸香叶酯均可与钠发生置换反应生成H2

    C.1 mol甲酸香叶酯可以与2 mol H2发生加成反应

    D.甲酸香叶酯可使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同

    【答案】C

    【解析】

    A．由结构简式可知分子式为C11H20O，故A错误；

    B．甲酸香叶酯不能与钠发生置换反应生成H2，故B错误；

    C.1 mol甲酸香叶酯中含2molC=C，则可以与2 molH2发生加成反应，故C正确；

    D. 甲酸香叶酯可使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，其中发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，发生氧化反应使酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理不同，故D错误；

    答案选C。

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    ②将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

    ③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

    A.①②B.②③C.①③D.①②③

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    A.11.2 gB.5.6 gC.2.8 gD.1.4g

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    【题目】 (1)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。完成下列填空：

    ①As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体. 若As2S3和SnCl2恰好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_______.该反应的氧化剂是_____，反应产生的气体可用_______吸收.

    ②As2S3和HNO3有如下反应：__As2S3+__NO3-+_____=__H3AsO4+__S+__NO2↑+_______

    A.将方程式补充完整并配平

    B.若生成1 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________.

    (2)某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl，KClO和KClO3的混合溶液，经测定ClO-和的物质的量浓度之比为7:1，则Cl2与KOH反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为___.若5mol Cl2参加反应，转移电子数为______________(用NA表示阿伏伽德罗常数)

    (3)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：S，H2S，HNO3，NO，H2O. 该反应的化学方程式为______________________；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是______g；

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    【题目】第三周期的三种元素甲、乙、丙，原子序数依次增大，且原子核外都有1个未成对电子，下列说法错误的是

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    C.离子半径：甲>乙>丙D.最高价氧化物对应水化物可两两相互反应

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    B.完全反应消耗NaOH的量：醋酸>盐酸

    C.与相同的Na2CO3粉末反应的起始速率：醋酸<盐酸

    D.分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c (Cl-) = c (CH3COO-)

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