Question

【题目】（连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。制取的方法很多，

（1）在碱性溶液中用还原法制备的反应原理为：（未配平）反应装置如图所示：

①实验开始及整个过程中均需通入，其目的是__________________________________。

②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是______________________。

③为使尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制______________。

（2）用还原制备的装置（夹持加热仪器略）如下：

①装置a烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。

②装置b用于净化，适宜的试剂是______________________________。

③装置c在70~83℃生成并析出，同时逸出，该反应的化学方程式为________________________，加入的目的是________________________；利用反应后的浊液分离提纯需经过的操作为_____________________________________________________。

Answer 1

【答案】排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行 使反应液均匀受热 小于8:1（或<8） 饱和溶液 降低的溶解度 过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥

【解析】

(1)①在空气中极易被氧化，通入其目的是排出装置内空气；

②采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热；

③，根据得失电子守恒可知，=8；

(2)①装置a烧瓶中发生Na2SO3与盐酸反应生成SO2的反应；

②生成的SO2气体中含有HCl气体，根据性质选择除杂溶液；

③装置c在70~83℃和、反应生成并析出，同时逸出；不溶于甲醇，加入可降低的溶解度；利用反应后的浊液分离提纯需重结晶。

(1)①在空气中极易被氧化，实验开始及整个过程中均需通入，其目的是排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行；

②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热；

③根据得失电子守恒配平方程式，，=8，为使尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制<8；

(2)①装置a烧瓶中发生反应的化学方程式为；

②生成的SO2气体中含有HCl气体，除杂适宜的试剂是饱和溶液；

③装置c在70~83℃生成并析出，同时逸出，化学方程式为；不溶于甲醇，加入的目的是降低的溶解度；利用反应后的浊液分离提纯需经过的操作为过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥。