Question

【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为:KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填编号)

①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性

(2)产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为__________mol。

(3)氧化剂是__________，氧化产物是__________。

(4),该反应的还原产物是__________；_________元素被氧化；若反应有电子发生转移，则被还原的氧化剂是_________mol。

Answer 1

【答案】② 0.5 KClO3 Cl2 ClO2 碳 10

【解析】

（1）反应中一部分HCl中Cl从-1价升高到0价，失去电子，发生氧化反应；

（2）根据方程式可知，生成3mol Cl2电子转移5mol，据此计算；

（3）反应中HCl中Cl从-1价升高到0价，失去电子，发生氧化反应，HCl作还原剂，KClO3中Cl从+5价降低到0价，得到电子，发生还原反应，KClO3作氧化剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物；

（4）反应中KClO3中Cl从+5价降低到+4价，得到电子，发生还原反应，H2C2O4中C从+3价升高到+4价，失去电子，发生氧化反应，生成2molClO2电子转移2mol，据此分析判断。

（1）反应中HCl中Cl从-1价升高到0价，失去电子，发生氧化反应，其中一部分HCl作还原剂，表现还原性，另一部分生成盐溶液，体现酸性，选择②；

（2）生成3mol Cl2电子转移5mol，那么产生0.3mol Cl2，转移的电子的物质的量为0.5mol;

（3）反应中HCl中Cl从-1价升高到0价，失去电子，发生氧化反应，HCl作还原剂，KClO3中Cl从+5价降低到0价，得到电子，发生还原反应，KClO3作氧化剂，Cl2既是氧化产物又是还原产物，因此氧化剂是KClO3，氧化产物是Cl2；

（4）反应中KClO3中Cl从+5价降低到+4价，得到电子，发生还原反应，ClO2是还原产物；H2C2O4中C从+3价升高到+4价，失去电子，发生氧化反应，被氧化；生成2molClO2电子转移2mol，当反应有电子发生转移时，被还原的氧化剂是10mol。