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【题目】根据下列流程回答:

(1) 写出结构简式 C______ E_________

(2)指出反应类型: ___________ _____________ ____________

(3)写出化学方程式 C + E G____________

【答案】 取代 氧化 酯化 +H2O

【解析】

由流程可知,ABCDBrCH2CH2BrEHOCH2CH2OH

1)由分析可知,CEHOCH2CH2OH

2)反应①是在氢氧化钠溶液加热条件下水解生成 属于取代反应或水解反应。反应③是被氧化为,属于氧化反应。反应⑤是HOCH2CH2OH发生酯化反应生成,属于酯化反应或取代反应;

3C + E G是:HOCH2CH2OH发生酯化反应生成,化学方程式为: +H2O

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中,得到溶液的质量分数为ω%,物质的量浓度cmol/L,密度为ρg/cm3,则下列说法正确的是

A. 相对分子质量M可表示为:

B. 溶液密度ρ可表示为:

C. 溶液的质量分数ω%可表示为:

D. 物质的量浓度C可表示为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 (1)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生完成下列填空:

As2S3SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4SnCl4并放出H2S气体. As2S3SnCl2恰好完全反应,As2S3SnCl2的物质的量之比为_______.该反应的氧化剂是_____,反应产生的气体可用_______吸收.

As2S3HNO3有如下反应:__As2S3+__NO3-+_____=__H3AsO4+__S+__NO2+_______

A.将方程式补充完整并配平

B.若生成1 mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为________.

(2)某温度下将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KClKClOKClO3的混合溶液,经测定ClO-的物质的量浓度之比为7:1,则Cl2KOH反应时,氧化剂和还原剂物质的量之比为___.5mol Cl2参加反应,转移电子数为______________(NA表示阿伏伽德罗常数)

(3)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:SH2SHNO3NOH2O. 该反应的化学方程式为______________________;若反应过程中转移了0.3mol电子,则氧化产物的质量是______g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】体积相同的盐酸和醋酸溶液,c(Cl-) = c(CH3COO-)= 0.01 mol/L,下列说法正确的是

A.pH:醋酸>盐酸

B.完全反应消耗NaOH的量:醋酸>盐酸

C.与相同的Na2CO3粉末反应的起始速率:醋酸<盐酸

D.分别用水稀释相同倍数后,所得溶液中:c (Cl-) = c (CH3COO-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。已知:实验室中可用KClO3与浓盐酸发生如下反应:

_____KClO 3+_____HCl()_____KCl+_____Cl2↑+____ H2O

1)请配平该反应,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。______________

2)该反应中氧化剂为______;氧化剂与还原剂的物质的量之比为______;氧化产物与还原产物的物质的量之比为______;被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为_________

3)浓盐酸在反应中表现出来的性质是________________(填写编号)

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸

4)当此反应中产生标准状况下13.44LCl2 ,则该反应转移的电子的数目为_____;被氧化的盐酸的物质的量为______mol,参加反应的盐酸的物质的量为______mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(连二亚硫酸钠)是易溶于水,不溶于甲醇的白色固体,在空气中极易被氧化,是一种还原性漂白剂。制取的方法很多,

1)在碱性溶液中用还原法制备的反应原理为:(未配平)反应装置如图所示:

①实验开始及整个过程中均需通入,其目的是__________________________________

②制备过程中温度需控制在10~45℃,采用水浴加热的主要优点是______________________

③为使尽可能完全被还原,加入三口烧瓶中的反应液,应控制______________

2)用还原制备的装置(夹持加热仪器略)如下:

①装置a烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________

②装置b用于净化,适宜的试剂是______________________________

③装置c70~83℃生成并析出,同时逸出,该反应的化学方程式为________________________,加入的目的是________________________;利用反应后的浊液分离提纯需经过的操作为_____________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。

(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目________,题干中反应改写成离子方程式是____

(2)电解食盐水的过程中,被还原的元素是____________,氧化产物是______

Ⅱ.四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4↓+S4O62-+2H2O。请回答下列问题。

(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中,还原剂是__________

(2)反应的化学方程式中x=______

(3)每生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子为____mol,被Fe2+还原的O2的物质的量为_____mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种太阳能电池的工作原理如下图所示,电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液。下列说法不正确的是

A.K+ 移向催化剂b

B.催化剂a表面发生的化学反应:Fe(CN)64--e- Fe(CN)63-

C.Fe(CN)63- 在催化剂b表面被氧化

D.电解池溶液中的Fe(CN)64- Fe(CN)63- 浓度基本保持不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】线型PAA()具有高吸水性,网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是:将丙烯酸用NaOH中和,加入少量交联剂a,再引发聚合。其部分结构片段如下:

下列说法不正确的是( )

A. 线型PAA的单体不存在顺反异构现象

B. 交联剂a的结构简式是

C. 形成网状结构的过程发生了加聚反应

D. PAA的高吸水性与—COONa有关

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