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    【题目】线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是：将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。其部分结构片段如下：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 线型PAA的单体不存在顺反异构现象

    B. 交联剂a的结构简式是

    C. 形成网状结构的过程发生了加聚反应

    D. PAA的高吸水性与—COONa有关

    【答案】B

    【解析】

    A. 由线型PAA（结构简式可知：线型PAA的单体为没有顺反异构，故A正确；B. 由结构简式可知交联剂a的结构简式是，故B错误；C. 形成网状结构的过程发生了加聚反应，故C正确；D.属于强碱弱酸盐，易发生水解，属于 PAA的高吸水性与—COONa有关，故D正确；答案:B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列流程回答：

    (1) 写出结构简式 C______ E_________。

    (2)指出反应类型： ① ___________ ③ _____________ ⑤ ____________

    (3)写出化学方程式 C + E G____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入0.5mol/L 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：

    (1)混合物中NaOH的质量是_______g

    (2)AlCl3的物质的量是____________ mol

    (3)MgCl2的物质的量是___________ mol

    (4)P点所表示盐酸加入体积为___________ mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

    （2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

    （3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

    温度/℃

    30

    35

    40

    45

    50

    TiO2·xH2O转化率%

    92

    95

    97

    93

    88

    分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。

    （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

    （5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。

    FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

    （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，则原溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（　）

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ）

    A.、、、B.、CO32-、、

    C.、、、D.、、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对乙酰氨基苯酚，俗称扑热息痛，具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体，无机产物略去）：

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）A的结构简式为 ______________，C2的结构简式为 _________________。

    （2）上述②～⑤的反应中，属于取代反应的有________________（填数字序号）。

    （3）工业上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是设计反应①、②、③来实现，其目的是________________________________________________。

    （4）反应⑤的化学方程式为_____________________________________________。

    （5）扑热息痛有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有______种。

    a．苯环上只有两个取代基，其中一个含碳不含氮，另一个含氮不含碳；

    b．两个氧原子与同一个原子相连。

    其中核磁共振氢谱中只出现四组峰，且峰面积比为3:2:2:2，又不能发生水解反应的同分异构体的结构简式为_____________________________。其中既能发生银镜反应，也能分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应，在核磁共振氢谱中只出现五组峰的同分异构体的结构简式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用阿伏伽德罗定律及其推论，按要求填空：

    (1)标准状况下，5L CH4气体与5L NH3气体的原子个数之比为______________；

    (2)同温、同压下，不同体积的N2和CO气体密度之比为______________；

    (3)同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的体积之比为______________；

    (4)同温、同压下，等体积的N2和O2的质量比为________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现NOx和SO2是雾霾的主要成分。

    I．NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。

    已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ· mol－1

    2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=－564 kJ· mol－1

    (1)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H=___________，该反应在___________下能自发进行(填“高温”低温”或“任意温度”)

    (2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程0－5min中NO的物质的量随时间变化如右图所示。

    ①已知：平衡时气体的分压=气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总压强为Ｐ=14MPa，则T℃时该反应的压力平衡常数Kp=___________MPa－1；平衡后，再向容器中充入NO和CO2各0.1mol，平衡将___________(填“向左”“向右”或“不")移动

    ②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是___________(填字母)

    A．升温 B．增大CO浓度 C．加入催化剂 D减小容器体积

    Ⅱ．SO2主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。

    (1)已知：亚硫酸的电离常数为Ka1=2.0×10－2，Ka2=6.0×10－7。则NaSO3溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)

    (2)如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为___________；若通入的N体积为4.48L(标况下)，则另外一个电极通入SO2的质量理论上应为__________g。

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