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    【题目】一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液。下列说法不正确的是

    A.K+ 移向催化剂b

    B.催化剂a表面发生的化学反应：Fe(CN)64--e-＝ Fe(CN)63-

    C.Fe(CN)63- 在催化剂b表面被氧化

    D.电解池溶液中的Fe(CN)64- 和Fe(CN)63- 浓度基本保持不变

    【答案】C

    【解析】

    由图可知，电子从负极流向正极，则a为负极，b为正极。

    A．原电池的内电路中，阳离子向正极移动，图中太阳能电池b为正极，则K+移向催化剂b，A正确；

    B．a为负极，发生氧化反应，则在催化剂a表面发生反应Fe(CN)64--e-＝Fe(CN)63-，B正确；

    C．b上发生还原反应，Fe(CN)63-+e-=Fe(CN)64-，Fe(CN)63－在催化剂b表面被还原，C错误；

    D．由B、C选项中的电极反应可知，Fe(CN)64-和Fe(CN)63-二者以1：1相互转化，电解液中Fe(CN)64-和Fe(CN)63-浓度基本保持不变，D正确。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家提出用CO2置换可燃冰(mCH4·nH2O) 中CH4的设想，置换过程如图所示，下列说法正确的是

    A.E代表CO2， F代表CH4

    B.笼状结构中水分子间主要靠氢键结合

    C.CO2置换出CH4的过程是化学变化

    D.CO2可置换可燃冰中所有的CH4分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列流程回答：

    (1) 写出结构简式 C______ E_________。

    (2)指出反应类型： ① ___________ ③ _____________ ⑤ ____________

    (3)写出化学方程式 C + E G____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁和铝的混合物投入100ml盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．

    （1）原混合物中镁和铝的质量比为_______

    （2）NaOH溶液的物质的量浓度为_______ molL﹣1

    （3）生成的气体在标准状况下的体积为_______ L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.标准状况下，22.4 L SO3含有NA个分子

    B.常温常压下 4.4 g乙醛所含σ键数目为0.6 NA

    C.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物分子数为2 NA

    D.18 g D2O中含有的质子数为10 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知溴乙烷(C2H5Br)是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大，难溶于水，可溶于多种有机溶剂。在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了如图所示的装置，用KMnO4酸性溶液是否褪色来检验生成的气体是否是乙烯。

    请回答下列问题：

    (1)仪器a的名称为__________。

    (2)实验前应检测装置A的气密性。方法如下：关闭止水夹c，由仪器a向仪器b中加水，若______________________________，则证明装置A不漏气。

    (3)仪器b中发生反应的化学方程式为______________________________。

    (4)反应开始一段时间后，在装置B底部析出了较多的油状液体，若想减少油状液体的析出，可对装置A作何改进？__________________________________________________

    (5)装置A中产生的气体通入装置C之前要先通过装置B，装置B的作用为__________________。

    (6)检验乙烯除用KMnO4酸性溶液外还可选用的试剂有__________，此时，是否还有必要将气体先通过装置B？__________(填“是”或“否”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入0.5mol/L 的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：

    (1)混合物中NaOH的质量是_______g

    (2)AlCl3的物质的量是____________ mol

    (3)MgCl2的物质的量是___________ mol

    (4)P点所表示盐酸加入体积为___________ mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

    （2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

    （3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

    温度/℃

    30

    35

    40

    45

    50

    TiO2·xH2O转化率%

    92

    95

    97

    93

    88

    分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。

    （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

    （5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。

    FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

    （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用阿伏伽德罗定律及其推论，按要求填空：

    (1)标准状况下，5L CH4气体与5L NH3气体的原子个数之比为______________；

    (2)同温、同压下，不同体积的N2和CO气体密度之比为______________；

    (3)同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的体积之比为______________；

    (4)同温、同压下，等体积的N2和O2的质量比为________________

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