Question

常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄C1溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液中的一种．已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．下列说法中不正确的是（　　）

• A、D溶液的PH=7
• B、四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大
• C、A与C等体积混合，溶液中有c（C1^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、B与D等体积混合后，溶液中有c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

考点：盐类水解的应用,几组未知物的检验

专题：盐类的水解专题

分析：CH₃COONa溶液显碱性，促进水电离；NH₄C1溶液显酸性，促进水电离；盐酸抑制水电离；Na₂SO₄溶液显中性，对水的电离无影响；
已知A、B溶液中水的电离程度相同，则A、B为NH₄C1溶液、CH₃COONa溶液；A、C溶液的pH相同，则A、C为NH₄C1溶液、盐酸；所以D为Na₂SO₄溶液，溶液的pH=7，以此解答该题．

解答： 解：CH₃COONa溶液显碱性，促进水电离；NH₄C1溶液显酸性，促进水电离；盐酸抑制水电离；Na₂SO₄溶液显中性，对水的电离无影响；
已知A、B溶液中水的电离程度相同，则A、B为NH₄C1溶液、CH₃COONa溶液；A、C溶液的pH相同，则A、C为NH₄C1溶液、盐酸；所以D为Na₂SO₄溶液，溶液的pH=7；
则A为NH₄C1溶液，B为CH₃COONa溶液，C为盐酸，D为Na₂SO₄溶液；
A．D为Na₂SO₄溶液，所以D溶液的PH=7，故A正确；
B．NH₄C1溶液、CH₃COONa溶液促进水电离，硫酸钠是强酸强碱盐既不促进水电离也不抑制水电离，盐酸抑制水电离，所以C溶液中水的电离程度最小，故B错误；
C．A为NH₄C1溶液，C为盐酸，二者等体积混合，氨水过量，溶液中的溶质是氯化铵和HCl，溶液呈酸性性则c（H⁺）＞c（OH^-），由于铵根离子水解，则c（H⁺）＞c（NH₄⁺），所以离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．B为CH₃COONa溶液，D为Na₂SO₄溶液，B与D等体积混合后，根据质子守恒：溶液中有c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D正确；
故选BC．

点评：本题考查物质的推断，侧重于盐类水解的考查，注意把握盐类水解的规律和溶液酸碱性的判断，为解答该题的关键，题目难度中等．