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    短周期元素E的氯化物ECln的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0．2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57．4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是
    A．E可能是一种金属元素
    B．在ECln中E与Cl之间形成共价键
    C．E位于元素周期表的IVA族
    D．E的一种氧化物为EO
    C

    试题分析：57．4g的AgCl的物质的量是0．4mol，0．2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后生成0．4molAgCl，说明ECln中n=2。A、E可能为+2价金属，正确；B、ECln的熔点为－78℃，沸点为59℃比较低，根据晶体类型的熔沸点高低的判断，ECln应为分子晶体，E与Cl之间形成共价键，正确；C、元素周期表的IVA族元素的化合价一般为+4价，短周期内只有CO中C为+2价，所以E不是IVA族元素，错误；D、E的化合价为+2，所以氧化物化学式为EO，正确，答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）【化学——物质结构与性质】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2 np2，C元素位于第二周期且原子中p亚层与所有s亚层电子总数相等，D元素原子的L层的p亚层中有3个未成对电子。
    （1）C元素原子基态时的价电子排布式          ，若A元素为非金属元素．A与C形成的化合物中的共价键属于         键（填“”或“”）。
    （2）当n=2时．B的最简单气态氢化物的分子构型为          ，中心原子的杂化方式为        ，BC2属于        分子（填“极性”或“非极性”），当n=3时，B与C形成的晶体属于____      晶体；
    （3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为          （填元素符号）。
    （4）下图为C元素与钛钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元，该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有         个，该晶体的化学式为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列比较错误的是
    A．原子半径：N＞O＞F
    B．酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4
    C．碱性强弱：KOH ＞NaOH＞Mg(OH)2
    D．氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是(      )
    A．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂
    B．离子半径：W-﹥Y3-﹥X+
    C．气态氢化物的稳定性：Z﹥W
    D．工业上电解X和W化合物的水溶液制备X

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素性质呈周期性变化的决定因素是
    A．元素原子核外电子层排布呈周期性变化
    B．元素相对原子质量依次递增
    C．元素原子半径大小呈周期性变化
    D．元素的最高正化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由此可知（   ）
    A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
    B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
    C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
    D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    W、X、Y、Z、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，W的原子半径是所属周期中最大，X元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Y元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，Z元素与Y元素同主族，R元素原子与X元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述中，错误的是
    A．分别由Y、Z组成的单质一定都为原子晶体
    B．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
    C．Y、Z、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞Z＞Y
    D．X的氢化物比R的氢化物稳定，X的氢化物熔沸点比R的氢化物低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分：
        族
    周期
    		 
    		 
    		 
    1
    		①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		②
    		 
    		 
    3
    		③
    		 
    		 
    		④
    		 
    		⑤
    		⑥
    		 
     
    Ⅰ．请参照元素①－⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    （1）写出元素②的离子结构示意图______________。
    （2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为_________________________。
    （3）元素④与⑥形成化合物的电子式是_________________________。
    Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：

    （4）写出固体A与液体X反应的离子方程式                                     。
    （5）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D。已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                              。
    （6）在500℃，101kPa时，气体C与气体Y反应生成0．2mol气体E时，放出akJ热量，写出该条件下反应的热化学方程式                                                        。
    （7）若气体C与Y在恒容绝热的条件下反应，下列说法能判断达到平衡状态的是           。
    A．温度不变   B．气体总压强不变   C．混合气体的密度不变    D．混合气体的平均分子量不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是：
    A．A原子得到电子的数目比B原子少
    B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
    C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强
    D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质

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