[化学--物质结构与性质]短周期元素A.B.C.D.A元素的原子最外层电子排布式为ms1.B元素的原子价电子排布式为ns2 np2.C元素位于第二周期且原子中p亚层与所有s亚层电子总数相等.D元素原子的L层的p亚层中有3个未成对电子.(1)C元素原子基态时的价电子排布式 .若A元素为非金属元素．A与C形成的化合物中的共价键属于键(填“ 或“ ).(2)当n=2时� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（12分）【化学——物质结构与性质】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms¹，B元素的原子价电子排布式为ns² np²，C元素位于第二周期且原子中p亚层与所有s亚层电子总数相等，D元素原子的L层的p亚层中有3个未成对电子。
（1）C元素原子基态时的价电子排布式，若A元素为非金属元素．A与C形成的化合物中的共价键属于键（填“

”或“

”）。
（2）当n=2时．B的最简单气态氢化物的分子构型为          ，中心原子的杂化方式为        ，BC₂属于        分子（填“极性”或“非极性”），当n=3时，B与C形成的晶体属于____      晶体；
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为          （填元素符号）。
（4）下图为C元素与钛钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元，该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有         个，该晶体的化学式为           。

（1）1s²2s²2p⁴，

。（2）正四面体，sp³，非极性，原子晶体；（3）N＞O＞Si＞Li。（4）8，CaTiO₃。

试题分析：根据题意知，短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms¹，A元素位于第ⅠA族；B元素的原子价电子排布式为ns² np²，B元素位于第ⅣA族；C元素位于第二周期且原子中p亚层与所有s亚层电子总数相等，则C元素原子基态时的价电子排布式为1s²2s²2p⁴，为氧元素；D元素原子的L层的p亚层中有3个未成对电子，则D元素原子基态时的价电子排布式为1s²2s²2p³，为氮元素；（1）C为氧元素原子基态时的价电子排布式为1s²2s²2p⁴，若A元素为非金属元素，则A为氢元素，H与O形成的化合物水和过氧化氢中的共价键均为共价单键，属于

键。（2）当n=2时，B为碳元素，其最简单气态氢化物CH₄的分子构型为正四面体，中心原子的杂化方式为sp³，CO₂属于非极性分子，当n=3时，B为硅元素，二氧化硅晶体属于原子晶体；（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，A为锂元素，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，B为硅元素，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞Si＞Li。（4）根据晶体的晶胞结构可知，该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有8个，利用切割法计算：1个晶胞中含有Ti：8×1/8=1，O：12×1/4=3，Ca：1，该晶体的化学式为CaTiO₃。

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（15分）铜是过渡金属元素，可以形成多种化合物。
（1）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H₂O=Cu(CO)Cl·H₂O
①电负性：C ______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。②CO常温下为气体，固态时属于晶体。
（2）Cu⁺与NH₃形成的配合物可表示成[Cu(NH₃)_n]⁺，该配合物中，Cu⁺的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH₃提供的电子对。 [Cu(NH₃)_n]⁺中Cu⁺与n个氮原子的空间结构呈型，n= 。
（3）CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)可形成配离子[Cu(En)₂]²⁺（En是乙二胺的简写）：

请回答下列问题：
①该配离子[Cu(En)₂]²⁺中的中心原子的基态外围电子排布式为        。
②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为            ，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是                                 。
③该配离子[Cu(En)₂]²⁺中存在的作用力类型有         （填字母）；
A配位键            B极性键            C离子键
D非极性键          E．氢键              F．金属键

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列排列顺序不正确的是（）

A．热稳定性：CH₄>SiH₄>HF	B．原子半径：Na>Mg>O
C．酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄	D．非金属性：F>Cl>Br

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列物质的沸点逐渐升高的是

A．NH₃ PH₃ AsH₃ SbH₃	B．Si SiC H₂O CO₂
C．NaI NaBr NaCl NaF	D．Li Na K Rb

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（14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素。F的单质在D₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D₂中燃烧可生成BD和BD₂两种气体；E的原子序数为B的两倍；A元素的一种核素中不含中子。请回答下列问题：
（1）C的单质分子的结构式为             ；ED的电子式为               。
（2）E单质在BD₂中剧烈燃烧生成黑白两种固体，该反应的化学方程式为         。
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（4）A、C、D、F四种元素按原子个数比为5 ：1 ：4 ：1形成化合物甲，则甲的化学式为           。将0.01mol/L的甲溶液与0.03mol/L的Ba(OH)₂溶液等体积混合得到沉淀，已知该沉淀的Ksp="x" ，则混合溶液中酸根离子的浓度为             mol / L（用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。

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已知X，Y声是元素周期表中前20号元素：｜x－y｜="3," X, Y能形成化合物M，下列说法正
确的是

A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径

B．若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性

C．若M属于共价化合物，则该分子中原子个数比可能为1:2

D．若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

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(1)元素的第一电离能最大的是________，属于过渡元素的是________(填写元素符号)
(2)写出B元素的基态原子价电子排布式__________________，F离子电子排布式_________________。
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