【题目】有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属于同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属于同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）A是____，B是____，C是_____，D是____，E是____。
（2）由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)____。写出该物质的一种主要用途：____。
（3）写出C元素基态原子的电子排布式：___。
（4）用电子排布图表示D元素原子的外围电子排布为____。
【答案】H O Al S K KAl(SO4)2·12H2O 净水剂 1s22s22p63s23p1 
【解析】
A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1，说明A和E位于第IA族，而A不是金属，则A为H，B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，则B和D为第VIA族元素，那么B为O，D为S，C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半，那么C为Al，五种元素核电荷数依次增大，可知E为K，由此分析。
（1）由分析可知A为H，B为O，C为Al，D为S，E为K；
（2）由以上五种元素组成的物质为KAl(SO4)2·12H2O，是常见的净水剂；
（3）C为Al，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1；
（4）D为S，电子排布式为1s22s22p63s23p4，外围电子排布式为3s23p4，外围电子排布图为
。
孟建平小学滚动测试系列答案
黄冈天天练口算题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列大小比较正确的是
A. 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数
B. 25 ℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度
C. 0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH
)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH)的2倍
D. 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)
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【题目】常温下，0.1 mol·L1 H2R溶液中H2R、HR、R2三者中所占物质的量分数（分布系数δ）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
A. Na2R溶液中：c(Na+)=c(HR)+2c(R2)
B. H2R
H++HR，Ka1=1.0×101.3
C. 等物质的量的NaHR和Na2R溶于水，使得溶液pH恰好为4.3
D. HF的Ka=1.0×103.4，在足量NaF溶液中加入少量H2R，发生反应：H2R+2F2HF+R2
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【题目】为保护环境，减少汽车尾气中污染物的排放量，汽车上需要安装三元催化器。
(1)三元催化器是利用催化剂将汽车尾气中的三种主要污染物转化为无害物质。这三种主要污染物是：
、_____和________试写出在催化剂作用下，氨气还原
的化学方程式：_________，在该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为______。
(2)北京市拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料，甲醇作为公交车燃料的好处是_______。
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【题目】将1molI2（g）和2molH2置于5L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）＋H2（g）
2HI（g）ΔH<0，并达到平衡。HI的体积分数w（HI）随时间变化如曲线（Ⅱ）所示：
（1）达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为________。
（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示。则甲条件可能是________，乙条件可能是________（填入下列条件的序号）。
①恒容条件下，升高温度
②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积
④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
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【题目】25 ℃时，x mol·L－1氢氟酸水溶液中，加入KOH固体调节溶液的pH(忽略加入固体引起的溶液体积变化)，得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 ( )。
A.当c(F－)>c(HF)时，溶液呈碱性
B.当pH＝2时，c(F－)<c(K＋)
C.25 ℃时，氢氟酸的电离平衡常数为4×10－6
D.当pH＝5时，c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝x mol·L－1
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【题目】下列关于溶液的说法不正确的是
A.设
为阿伏加德罗常数，500mL
氯化铁溶液中
的数目小于
B.常温下，在
的HCOONa溶液中：
C.相同物质的量浓度的下列溶液：
，
由大到小的顺序是：
D.自然界地表层原生铜经氧化、淋滤作用后变为
溶液，遇到难溶ZnS可转变为CuS，说明CuS的溶解度小于ZnS
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【题目】25℃时，在25mL 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是（ ）
A.若B点的横坐标a=12.5，则有c(Na+)=c(CH3COO-)
B.对曲线上A、B间任意一点，溶液中都有c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
C.D点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
D.C点时，c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)
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【题目】11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68L CO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为（ ）
A.80％B.60％C.40％D.20％
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