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    【题目】用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制l00mL 1mol/L的稀硫酸，现绐出下列仪器(配制过程中可能用到):①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯 ④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制中使用仪器的先后順序排列正确的是

    A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥

    【答案】D

    【解析】试题分析：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c==mol/L=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V═=0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒和胶头滴管，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 氯气跟水反应：Cl2+H2O == 2H++Cl-+ClO-

    B. 二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

    C. 硅与氢氧化钠溶液反应：2Si+2 OH-+2H2O =2SiO32-+3H2↑

    D. 向漂白粉溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O == CaCO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

    A. 通入CO2的物质的量为0.02 mol

    B. 原NaOH溶液的浓度为0.12 mol·L－1

    C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2

    D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝3∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图装置可以用来制取某些气体．

    （1）该装置可以制备乙炔气体，圆底烧瓶中盛放的物质是（填电子式）分液漏斗中盛放的是 ， 目的是 ．
    （2）实验室中制备乙炔的反应原理是 ．
    （3）用此方法制取的乙炔气体通常混有H2S气体，如何除去？（填化学试剂）
    （4）还能用该装置制备和收集的气体有（答出任意一种即可） ．
    （5）若用来制备乙烯气体，需要对装置进行改进，将分液漏斗改成温度计，温度计的水银球放置的位置是 ， 改进时还需要的玻璃仪器是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于某些离子的检验及结论一定正确的是

    A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

    B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

    C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

    D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是(　　)

    ①a mol　②b mol　③mol　④mol　⑤0 mol　⑥(4a－b)mol

    A. ①②④⑤⑥ B. ①④⑤⑥ C. ①②③⑤⑥ D. ①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置．将A、B、C、D填入适当的空格中．

    （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3 ；（2）从碘水中提取碘 ；

    （3）用自来水制取蒸馏水 ；（4）分离植物油和水 ；

    （5）除去粗盐中的泥沙 ；（6）与海水晒盐原理相符的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】熔化时没有破坏化学键的是

    A.氯化钠B.金刚石C.干冰D.烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：

    ①铁钉在逐渐生绣．
    ②若试管内液面上升，发生腐蚀，正极： ．
    ③若试管内液面下降，则原溶液呈性，正极： ．

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