[题目]向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体.充分反应后.再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸.产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示.下列判断正确的是( )A. 通入CO2的物质的量为0.02 molB. 原NaOH溶液的浓度为0.12 mol·L-1C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n∶n(Na2CO3)＝1∶2D. 所得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是(　　)

A. 通入CO2的物质的量为0.02 mol

B. 原NaOH溶液的浓度为0.12 mol·L－1

C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2

D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝3∶1

【答案】D

【解析】根据题中的图象，加盐酸20mL是盐酸与Na2CO3反应生成碳酸氢钠，设溶液中有Na2CO3 xmol，生成NaHCO3mmol

解得：x=0.004mol，m=0.004mol
设80mL盐酸反应的NaHCO3的物质的量ymol，生成zmolCO2，则有

解得：y=0.016mol，z=0.016mol；所以通入CO2的物质的量为0.016 mol，故A错误；在加入盐酸100mL时，无论NaOH 、NaHCO3还是Na2CO3都生成NaCl，根据化学反应中原子守恒，则有n(Na+)=n(Cl-)所以n(NaOH)=n(HCl)=0.02moL,NaOH的浓度为mol/L，故B错误；根据以上分析，所得溶液的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠，没有氢氧化钠，故C错误；原溶液中NaHCO3的物质的量是0.016mol－0.004mol=0.012mol，所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝0.012mol: 0.004mol =3∶1，故D正确。

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装置