【题目】现有中学化学常见四种金属单质A、B、C、I和三种常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质H的化学式：_______________，物质E的名称：_______________；
（2）写出反应③的化学方程式___________________；写出反应⑦的离子方程式____________；
（3）请写出图示中物质C与水蒸气在高温下反应的化学方程式______________；
（4）描述一种检验反应④所得产物中阳离子的操作__________________。
【答案】 Fe(OH)3 盐酸 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAO2+3H2↑ Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ 3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2 取物质F的溶液少许于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显变化，再滴加适量氯水，溶液变红。(其它合理答案也给分)
【解析】金属A的焰色反应显黄色，A是钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，甲是氢气，黄绿色气体乙是氯气，二者化合生成氯化氢，丙是氯化氢，溶于水得到盐酸。D是氢氧化钠，与G反应生成红褐色沉淀H，则H是氢氧化铁，G中含有铁离子，F与氯气反应生成G，盐酸与C反应生成F，所以C是金属铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁，红色金属I是铜，与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜。氢氧化钠与B反应生成氢气，则B是金属铝。
（1）根据以上分析可知物质H的化学式为Fe(OH)3，物质E的名称为盐酸；（2）反应③的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAO2+3H2↑；反应⑦的离子方程式为Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+；（3）铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2；（4）反应④所得产物中阳离子是亚铁离子，亚铁离子具有还原性，检验的实验操作为取物质F的溶液少许于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显变化，再滴加适量氯水，溶液变红。
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【题目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是( )
A. 通入CO2的物质的量为0.02 mol
B. 原NaOH溶液的浓度为0.12 mol·L－1
C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2
D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝3∶1
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【题目】
请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置．将A、B、C、D填入适当的空格中．
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3 ；（2）从碘水中提取碘 ；
（3）用自来水制取蒸馏水 ；（4）分离植物油和水 ；
（5）除去粗盐中的泥沙 ；（6）与海水晒盐原理相符的是 ．
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【题目】Ⅰ．A、B、C、D是中学化学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪一种装置，将A、B、C、D填入适当的空格中。
（1）从碘水中提取碘_____________________________；
（2）实验室制取蒸馏水_____________________________；
（3）去粗盐中的泥沙_____________________________；
（4）与海水晒盐原理相符的是___________________________。
Ⅱ．现有下列八种物质：①HCl气体②Cu ③CO ④CO2 ⑤金刚石 ⑥KMnO4固体 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融KAl(SO4)2
（1）属于单质的是_________；属于酸性氧化物的是_________；所给状态能导电的电解质是_________；(填所给物质的序号)
（2）写出Ba(OH)2在水中的电离方程式：____________________________________________；
（3）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_______
2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是_________。
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【题目】已知某饱和 NaCl 溶液的体积为V mL．密度为ρ g/cm3 ， 质量分数为 w%．物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g．
（1）用m、V表示溶液物质的量浓度 ．
（2）用w、ρ表示溶液物质的量浓度 ．
（3）用c、ρ表示溶液的质量分数 ．
（4）用w表示该温度下NaCl的溶解度 ．
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【题目】在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，则标准状况下0.5mol氢气的体积约为（ ）
A. 0.5 LB. 5 LC. 11.2 LD. 22.4 L
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【题目】如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： 
①铁钉在逐渐生绣．
②若试管内液面上升，发生腐蚀，正极： ．
③若试管内液面下降，则原溶液呈性，正极： ．
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【题目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分． 
（1）元素Br在元素周期表中的位置为第周期族．
（2）请判断H3AsO4、H3PO4的酸性强弱H3AsO4H3PO4 （用“＞”
“＜”或“=”表示）．
（3）请判断HCl、H2S的稳定性强弱：HClH2S（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
写出H2在Cl2中燃烧的化学方程式 ．
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