Question

【题目】Ⅰ．A、B、C、D是中学化学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪一种装置，将A、B、C、D填入适当的空格中。

（1）从碘水中提取碘_____________________________；

（2）实验室制取蒸馏水_____________________________；

（3）去粗盐中的泥沙_____________________________；

（4）与海水晒盐原理相符的是___________________________。

Ⅱ．现有下列八种物质：①HCl气体②Cu ③CO ④CO2 ⑤金刚石 ⑥KMnO4固体 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融KAl(SO4)2

（1）属于单质的是_________；属于酸性氧化物的是_________；所给状态能导电的电解质是_________；(填所给物质的序号)

（2）写出Ba(OH)2在水中的电离方程式：____________________________________________；

（3）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_______

2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是_________。

Answer 1

【答案】 C A B D ②⑤ ④ ⑧ Ba(OH)2=Ba2++2OH- +8H2O 0.8mol

【解析】Ⅰ．（1）碘易溶在有机溶剂中，从碘水中提取碘需要萃取分液，答案选C；（2）实验室制取蒸馏水需要蒸馏，答案选A；（3）去粗盐中的泥沙需要过滤，答案选B；（4）海水晒盐利用蒸发原理，答案选D。

Ⅱ．（1）由一种元素形成的纯净物是单质，属于单质的是Cu、金刚石；能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，属于酸性氧化物的是CO2；含有自由移动电子或离子的物质可以导电，因此所给状态能导电的电解质是熔融KAl(SO4)2；（2）Ba(OH)2是二元强碱，在水中的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-；（3）Mn元素化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，Cl元素化合价从－1价升高到0价失去1个电子，根据电子得失守恒可知用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目为；根据方程式可知若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是0.8mol。