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    【题目】欲配制100mL 1.0molL﹣1Na2SO4溶液，正确的方法是（　　）
    ①将7.1g Na2SO4溶于50mL水中
    ②将32.2g Na2SO410H2O晶体溶于少量水中，然后再用水稀释至100mL
    ③将25mL4.0molL﹣1Na2SO4溶液溶于75mL水中
    ④将50mL2.0molL﹣1Na2SO4溶液加入到40mL水中，然后再用水稀释至100mL．
    A.①②
    B.①③
    C.②③
    D.②④

    【答案】D
    【解析】①7.1g Na2SO4的物质的量为： =0.05mol，0.05mol硫酸钠溶于50mL水中，所得溶液体积不是50mL，溶于浓度不是1.0mol/L，故①不符合题意；

    ②32.2g Na2SO410H2O晶体的物质的量为： =0.1mol，所得溶液的浓度为： =1mol/L，故②符合题意；

    ③25mL4.0molL﹣1Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量为：4.0mol/L×0.025L=0.1mol，0.1mol硫酸钠溶于75mL水中，所得溶液的体积不知，无法计算溶于浓度，故③不符合题意；

    ④将50mL2.0molL﹣1Na2SO4溶液加入到40mL水中，然后再用水稀释至100mL，稀释过程中硫酸钠的物质的量不变，则稀释后硫酸钠的物质的量浓度为： =1mol/L，故④符合题意；

    所以答案是：D．

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    请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪一种装置，将A、B、C、D填入适当的空格中。

    （1）从碘水中提取碘_____________________________；

    （2）实验室制取蒸馏水_____________________________；

    （3）去粗盐中的泥沙_____________________________；

    （4）与海水晒盐原理相符的是___________________________。

    Ⅱ．现有下列八种物质：①HCl气体②Cu ③CO ④CO2 ⑤金刚石 ⑥KMnO4固体 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融KAl(SO4)2

    （1）属于单质的是_________；属于酸性氧化物的是_________；所给状态能导电的电解质是_________；(填所给物质的序号)

    （2）写出Ba(OH)2在水中的电离方程式：____________________________________________；

    （3）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_______

    2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

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    【题目】实验中需0.1mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是

    A.1000mL，5.85gB.950mL，5.6gC.1000mL，5.9gD.500mL，2.8g

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    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是①（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是②（填仪器名称）．

    （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1molL﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （3）由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84gcm﹣3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．

    （1）元素Br在元素周期表中的位置为第周期族．
    （2）请判断H3AsO4、H3PO4的酸性强弱H3AsO4H3PO4 （用“＞”
    “＜”或“=”表示）．
    （3）请判断HCl、H2S的稳定性强弱：HClH2S（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
    写出H2在Cl2中燃烧的化学方程式 ．

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    A.①③⑤
    B.②④⑦
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    D.②③⑥

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