Question

【题目】钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

（1）金属钠的密度比水 ，实验室中金属钠通常保存在 中。一小块金属钠投入水中的反应方程式是 。

（2）Na2O2 是 色的固体，Na2O2 的重要用途是 ，有关反应的化学方程式为 。

（3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为 。

（4）漂白粉的有效成份是 (填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为 。

Answer 1

【答案】（1）小 煤油 2Na+ 2H2O＝2NaOH+H2↑

（2）淡黄 做呼吸面具 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（3）Cl2 +2NaOH=NaCl + NaClO + H2O(2分)

（4）Ca(ClO)2 (1分)

Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO (2分)

【解析】

试题分析：（1）钠的密度小于水但大于煤油，钠极易和水、氧气反应，但和煤油不反应，所以可以保存在煤油中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

（2）过氧化钠是淡黄色固体，易和二氧化碳、水反应生成氧气，所以过氧化钠的重要用途是做呼吸面具，过氧化钠和二氧化碳反应方程式为2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2；

（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（4）漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，碳酸的酸性大于次氯酸，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。