Question

【题目】巴伊亚祖母绿号称是世界上最大的祖母绿矿石，重380余公斤，含有约18万克拉的祖母绿宝石，价值约4亿美元。祖母绿的元素组成是O、Si、Al、Be，化学式为Be3Al2Si6O18 。

（1）基态Al原子中，电子占据的最高能级的符号是 ，该能级具有的原子轨道数为 。

（2）在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4的形式存在（如图），在1000℃，氯化铍则以BeCl2形式存在。在BeCl2分子中，Be的杂化方式为 ，二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为 ，1mol Be2Cl4中含有 mol配位键。

（3）氢化铝锂（LiAlH4）是有机合成中的一种重要还原剂，可以将羧基还原为羟基，如可将乙酸还原为乙醇，乙酸和乙醇的熔沸点数据如下：

	乙酸	乙醇
熔点/℃	16.6	-114.3
沸点/℃	117.9	78.4

乙酸分子中σ键与π键数目之比为 ，由表格中的数据知，乙酸的熔沸点均比乙醇高，原因是 。

（4）图示为Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度ρ=3.00g/cm3,则晶胞参数a= nm。

Answer 1

【答案】（1）3p，3（2）sp，sp2，2（3）7:1 乙酸中羧基上的两个氧原子均可形成氢键，比乙醇形成分子间氢键的概率大。（4）0.38

【解析】试题分析：（1）基态Al原子的质子数是13，核外电子排布式为1s22s2p63s23p1，所以电子占据的最高能级的符号是3p，该能级具有的原子轨道数为3个。

（2）BeCl2中Be原子的价层电子对个数=2+（2-2×1）/2=2，不含孤电子对，则分子空间构型是直线型，因此Be的杂化方式为sp杂化。在二聚体中Be原子形成3个B-Cl键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，Be原子杂化方式为sp2，根据结构式可判断1mol Be2Cl4中含有2mol配位键；

（3）单键都是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则根据乙酸的结构简式CH3COOOH可知乙酸分子中σ键与π键数目之比为7:1；由于乙酸中羧基上的两个氧原子均可形成氢键，比乙醇形成分子间氢键的概率大，因此乙酸的熔沸点均比乙醇高。

（4）根据晶胞结构可知该晶胞中含有的阴阳离子个数均是4个，所以，解得x＝0.38×10－7cm＝0.38nm。