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    【题目】下列物质的属性与事实不相符的是（ ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    物质

    厨房清洁剂

    苯甲酸钠

    甲烷

    明矾

    事实

    pH>7

    可做食品防腐剂

    可产生温室效应的气体

    可做水的消毒剂

    【答案】D

    【解析】A项，厨房清洁剂“84”消毒液的有效成分是NaClO，强碱弱酸盐，显碱性，正确；B项，苯甲酸钠可做食品防腐剂，正确；C项，甲烷是温室效应的气体，正确；D项，明矾水解产生氢氧化铝胶体可除去水中的悬浮杂质，净化水，不能用做水的消毒剂，错误。

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    【题目】臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)+O2(g)N2O5(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是( )

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 同物质的量的浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为1∶1∶3

    B. 将10 mL 1 mol/L H2SO4稀释成0.1 mol/L的H2SO4，可向该溶液中加入100 mL水

    C. 将1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑溶液体积变化c(Cl－)＝0.75 mol/L

    D. 50 g浓度为c mol/L，密度为ρg·cm－3的氨水（ρ<1）中加入一定量的水（ρ=1g·cm－3）稀释成0.5c mol/L，则加入水的体积应小于50 mL

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    【题目】下列关于金属铝、铁及其化合物的叙述错误的是（ ）

    A．硬铝和不锈钢都是合金

    B．硫酸铁和明矾一样可以用作净水剂

    C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

    D．铝在空气中容易形成氧化膜，不易腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．图①中△H2=△H1+△H3

    B．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

    C．图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线

    D．图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566kJ 热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。 碱性氢氧燃料电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 。

    （2）负极反应式为 。

    （3）电极表面镀铂粉的原因为 。

    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

    Ⅰ．2Li+H22LiH Ⅱ．LiH+H2O==LiOH+H2↑

    ①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。

    ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L(标准状况)H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。

    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％， 则导线中通过电子的物质的量为 mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH下列叙述不正确的是( )

    A. 放电时负极反应为：Zn－2e－ +2OH－= Zn(OH)2

    B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－+ 5 OH－= FeO42-+ 4H2O

    C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

    D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】巴伊亚祖母绿号称是世界上最大的祖母绿矿石，重380余公斤，含有约18万克拉的祖母绿宝石，价值约4亿美元。祖母绿的元素组成是O、Si、Al、Be，化学式为Be3Al2Si6O18 。

    （1）基态Al原子中，电子占据的最高能级的符号是 ，该能级具有的原子轨道数为 。

    （2）在500～600℃气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4的形式存在（如图），在1000℃，氯化铍则以BeCl2形式存在。在BeCl2分子中，Be的杂化方式为 ，二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为 ，1mol Be2Cl4中含有 mol配位键。

    （3）氢化铝锂（LiAlH4）是有机合成中的一种重要还原剂，可以将羧基还原为羟基，如可将乙酸还原为乙醇，乙酸和乙醇的熔沸点数据如下：


    乙酸

    乙醇

    熔点/℃

    16.6

    -114.3

    沸点/℃

    117.9

    78.4

    乙酸分子中σ键与π键数目之比为 ，由表格中的数据知，乙酸的熔沸点均比乙醇高，原因是 。

    （4）图示为Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度ρ=3.00g/cm3,则晶胞参数a= nm。

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    【题目】下列哪一实例能证明微量元素是生命活动所必需的

    A. Mg是叶绿素的组成成分

    B. 缺P会影响生物膜的合成

    C. 哺乳动物血Ca2＋过低抽搐

    D. 油菜缺B时只开花不结果

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