Question

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH下列叙述不正确的是( )

A. 放电时负极反应为：Zn－2e－ +2OH－= Zn(OH)2

B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－+ 5 OH－= FeO42-+ 4H2O

C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A、放电时，Zn作负极，生成Zn（OH）2，电极反应式为Zn—2e— ＋2OH—= Zn(OH)2，A正确；B、充电时，阳极发生氧化反应，电极反应为：Fe(OH)3—3e—＋5 OH—= FeO42－＋4H2O，B正确；C、放电时，Fe化合价由+6价降低为+3价，则每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，C错误；D、放电时正极生成OH-，碱性增强，D正确。答案选C。