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    【题目】2.0mol的PCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：

    PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)。达平衡时，PCl5为0.40mol；如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量为

    A. 0.40mol B. 0.20mol C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：达平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故达新平衡时PC15的物质的量小于原平衡的1/2倍，即达平衡时PC15的物质的量小于0.4mol×1/2=0.2mol，答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】对于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是（ ）

    A．只有硫酸铜作氧化剂

    B．SO既不是氧化产物又不是还原产物

    C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7

    D．1 mol硫酸铜可以氧化5/7 mol的硫原子

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    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是

    A. 反应在c点达到平衡状态

    B. 反应物浓度：a点小于b点

    C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

    D. △t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b~c段

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 同物质的量的浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为1∶1∶3

    B. 将10 mL 1 mol/L H2SO4稀释成0.1 mol/L的H2SO4，可向该溶液中加入100 mL水

    C. 将1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑溶液体积变化c(Cl－)＝0.75 mol/L

    D. 50 g浓度为c mol/L，密度为ρg·cm－3的氨水（ρ<1）中加入一定量的水（ρ=1g·cm－3）稀释成0.5c mol/L，则加入水的体积应小于50 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列微粒：①质子 ②中子 ③电子，在所有原子中均含有的微粒是（ ）

    A. ①②③ B. ① C. ①③ D. ①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属铝、铁及其化合物的叙述错误的是（ ）

    A．硬铝和不锈钢都是合金

    B．硫酸铁和明矾一样可以用作净水剂

    C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

    D．铝在空气中容易形成氧化膜，不易腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．图①中△H2=△H1+△H3

    B．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2

    C．图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线

    D．图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566kJ 热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH下列叙述不正确的是( )

    A. 放电时负极反应为：Zn－2e－ +2OH－= Zn(OH)2

    B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－+ 5 OH－= FeO42-+ 4H2O

    C. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

    D. 放电时正极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是

    A．氧化反应 B．取代反应 C．加成反应 D．聚合反应

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