【题目】下列微粒:①质子 ②中子 ③电子,在所有原子中均含有的微粒是( )
A. ①②③ B. ① C. ①③ D. ①②
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于离子键、共价键的各种叙述中,下列说法中正确的是( )
A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子中
C.任何物质里都含有化学键
D.在共价化合物分子内,一定不存在离子键
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某溶液可能含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+等阳离子及MnO、SiO
、AlO
、CO
、HCO
、SO
、Cl-等阴离子,已知:①该溶液呈无色;②经测定溶液的pH=12;③取少量溶液,加入足量100 mL 2 mol·L-1稀盐酸进行酸化,有白色沉淀生成,还得到一种无色无味的气体,该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。对酸化后的溶液过滤,得到滤液甲。
(1)由①②③可判断:原溶液中一定不存在的离子是_____________,一定存在的离子是_____________。
(2)将滤液甲分成两等份,一份中逐滴加入氨水、最终有白色胶状沉淀,说明原溶液中一定有_____________(填离子符号),刚开始加入氨水时,没有沉淀产生,原因是____________________(用离子方程式表示);另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中一定有_____________(填离子符号),过滤得到滤液乙。
(3)往滤液乙中加入足量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥得固体26.5 g,则原溶液中是否有Cl-?_____________(填“是”或“否”)。
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【题目】下列关于元素及其化合物的说法不正确的是( )
A.Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应
B.Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应,且两单质的作用不相同
C.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,若再继续加入KNO3固体,铜粉会溶解
D.金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱
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【题目】化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。
⑴ 请从①维生素C、②大理石、③明矾、④尿素[CO(NH2)2]中选择适当的物质填空(填序号):
常用的建筑材料是 ;常用的氮肥 。
常吃蔬菜水果可补充的物质是 ;农村用作絮凝剂来净化水是 。
(2)粒子的结构示意图为它的电子数为 ,在化学反应中容易失去 个电子成为 (离子符号)
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【题目】2.0mol的PCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:
PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)。达平衡时,PCl5为0.40mol;如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量为
A. 0.40mol B. 0.20mol C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol,小于0.40mol
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【题目】某液态化合物X2Y4,常用作火箭燃料。32g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为X2Y4(l)+O2(g)X2(g)+2Y2O(l)。冷却后在标准状况下测得生成物的体积为22.4 L,其密度为1.25 g·L-1,则:
(1)反应前O2在标准状况的体积V(O2)约为________L;
(2)X2的摩尔质量为________________,Y元素的名称是______________;
(3)若反应生成0.1 mol X2,则生成Y2O的质量为________g。
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【题目】下列有关物质用途的说法错误的是
A.可用铝槽密闭盛装浓硫酸
B.工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油
C.乙醇可用作汽车燃料
D.食醋可用于消除暖水瓶中的水垢
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【题目】在2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3,经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol,这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/(L.s),则这段时间为( )
A.6s B.4s C.3s D.2s
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