[题目]下列关于元素及其化合物的说法不正确的是( )A．Fe在一定条件下可与浓盐酸.稀硫酸.浓硝酸等剧烈反应B．Al.Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应.且两单质的作用不相同C．在稀硫酸中加入铜粉.铜粉不溶解.若再继续加入KNO3固体.铜粉会溶解D．金属单质Na.Mg.Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列关于元素及其化合物的说法不正确的是（）

A．Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应

B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同

C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解

D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱

【答案】D

【解析】A项，Fe在常温下可被浓硝酸钝化，但在加热时剧烈反应，正确；B项，Al、Cl2均能与NaOH溶液发生氧化还原反应，Al只作还原剂，而Cl2既作氧化剂又作还原剂，正确；C项，酸性条件下NO3-能氧化铜，正确；D项，高温下Fe和水反应生成四氧化三铁的氢气，错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】

硫酸
分子式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/mL
H2SO4的质量分数：98%

（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为。

（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4 mol·L-1的稀硫酸，该学生需要量取 mL上述浓硫酸进行配制。

（3）为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是（填编号），配制过程中还缺少的仪器是。（填写仪器名称）

①玻璃棒； ②胶头滴管；③量筒；④药匙；⑤圆底烧瓶；⑥天平；⑦烧杯；⑧普通漏斗

（4）在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是（填序号）。

①定容时俯视观察

②定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

③浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

④容量瓶使用时未干燥

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组的同学们对SO2与漂粉精、过氧化钠的反应进行实验探究：

【实验I】SO2与漂粉精反应。

操作	现象
取4g 漂粉精固体，加入100mL 水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色
	1.液面上方出现白雾； 2.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； 3.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是____________。

（3）兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的AgN03溶液中，有沉淀产生，据此判断白雾成分为HCl小液滴，该结论合理吗？____________请说明理由____________________。

（4）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。该反应的离子方程式为______________。

（5）①将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X,X的成分是____________（填化学式）；

② 用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因____________________。

【实验II】SO2与过氧化钠反应。将一定量（过量）SO2充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠，两端用夹子K1、K2夹好。在室温下按图示装置进行实验，请填写空白。

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中（假设充分反应）	（1）_______	（2）反应的化学方程式：_________________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2	（3）________	（4）不用解释